物质的量浓度【考点透视】一、考纲指要1．物质的量浓度的定义及数学表达式2．物质的量溶液的配制方法及误差分析3．应用物质的量浓度进行计算的常见方法4．物质的量浓度和质量分数的换算5．物质的量溶液中溶质的微粒数二、命题落点1．有关物质的量浓度的基本计算如例12．物质的量浓度和质量分数的换算如例2和例33．综合计算如例4【典例精析】例1：某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100mol·L－1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。解析：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3n（AgNO3）=0.100mol·L－1×0.02L=0.002molm（NaCl）=0.002mol×58.5g·mol－1=0.117gV容器=100mL×=30000mL=3例2：20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法中不正确的是（）A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为C．20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于在一定温度下，某无水盐R解析：温度升高，KCl的溶解度增大，饱和溶液的浓度增大，A正确。W（KCl）=，B正确。在一定温度条件下，饱和KCl溶液的密度一定比不饱和KCl溶液密度大，C正确。将此饱和溶液蒸发部分水，再恢复到20℃，会有晶体析出，但剩余溶液还是饱和溶液，其密度还是等于1.174g·cm－3，D不正确。答案：D例3：在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）A．B．C．D．解析：加入的Bg无水盐显然不能溶解，它结合部分水生成结晶水合物，所以，析出更多的R。假设析出Wg水合物中R的质量为xg，则从溶液中析出R的质量为（x－B）g，可知，（x－B）gR应正好溶于（W－x）g水中，形成饱和溶液，所以，解得所以析出晶体质量为x－B=，正确答案为A。答案：A例4：氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2·nH2O的含量。（1）称取350g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出100mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba（OH）2·nH2O中的n值。（3）试样中Ba（OH）2·nH2O的质量分数为。解析：（1）n（HCl）=0.100mol·L－1×20.0×10－3L=2.0×1０－3mol设10mLBa（OH）2溶液中BaCl2的物质的量为n【Ba（OH）2】，则Ba（OH）2+2HCl==BaCl+2H2O2n【Ba（OH）2】2.0×10－3n【Ba（OH）2】=1.0×10－3所以试样中Ba（OH）2的物质的量为0.01mol（2）因5.25克试样中含有水的物质的量为且5.25g/3.5=1.5所以（3）wn【Ba（OH）2·H2O】=答案：（1）0.01mol（2）样品总量为（1）的1.5倍H2O的物质的量为mol＝0.12mol，n＝＝8（3）【常见误区】1．物质的量浓度的有关计算，容易把混合溶液的体积当成两种溶液的体积之和2．溶解度计算时，易忽略了饱和溶液的这个条件。3．误差分析时，对偏高偏低易混淆。4．在进行物质的量浓度的有关计算时，对乘以1000或除以1000容易忘记。5．质量分数与密度成正比（反比）时，在进行等体积混合后所得溶液的质量分数计算。【基础演练】1．在100mL0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02molD．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10mol·L－12．今有0.1mol·L－1Na2SO4溶液300mL，0.1mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L－1Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A．1∶1∶1B．3∶2∶1C．3∶2∶3D．1∶1∶33．通以相等的电量，分别...
