物质的量浓度【考点透视】一、考纲指要1.物质的量浓度的定义及数学表达式2.物质的量溶液的配制方法及误差分析3.应用物质的量浓度进行计算的常见方法4.物质的量浓度和质量分数的换算5.物质的量溶液中溶质的微粒数二、命题落点1.有关物质的量浓度的基本计算如例12.物质的量浓度和质量分数的换算如例2和例33.综合计算如例4【典例精析】例1:某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中,加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到容器中,用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL,该溶液恰好与20mL0.100mol·L-1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。解析:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3n(AgNO3)=0.100mol·L-1×0.02L=0.002molm(NaCl)=0.002mol×58.5g·mol-1=0.117gV容器=100mL×=30000mL=3例2:20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·L-1,则下列说法中不正确的是()A.25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1B.此溶液中KCl的质量分数为C.20℃时,密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于在一定温度下,某无水盐R解析:温度升高,KCl的溶解度增大,饱和溶液的浓度增大,A正确。W(KCl)=,B正确。在一定温度条件下,饱和KCl溶液的密度一定比不饱和KCl溶液密度大,C正确。将此饱和溶液蒸发部分水,再恢复到20℃,会有晶体析出,但剩余溶液还是饱和溶液,其密度还是等于1.174g·cm-3,D不正确。答案:D例3:在水中溶解度为23g,向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐,保持温度不变,析出R的结晶水合物Wg,从原饱和溶液中析出溶质R的质量为()A.B.C.D.解析:加入的Bg无水盐显然不能溶解,它结合部分水生成结晶水合物,所以,析出更多的R。假设析出Wg水合物中R的质量为xg,则从溶液中析出R的质量为(x-B)g,可知,(x-B)gR应正好溶于(W-x)g水中,形成饱和溶液,所以,解得所以析出晶体质量为x-B=,正确答案为A。答案:A例4:氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。(1)称取350g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液,从中取出100mL溶液于锥形瓶中,加2滴指示剂,用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点,共消耗标准液20.0mL(杂质不与酸反应),求试样中氢氧化钡的物质的量。(2)另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解),称得质量为3.09g,求Ba(OH)2·nH2O中的n值。(3)试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为。解析:(1)n(HCl)=0.100mol·L-1×20.0×10-3L=2.0×10-3mol设10mLBa(OH)2溶液中BaCl2的物质的量为n【Ba(OH)2】,则Ba(OH)2+2HCl==BaCl+2H2O2n【Ba(OH)2】2.0×10-3n【Ba(OH)2】=1.0×10-3所以试样中Ba(OH)2的物质的量为0.01mol(2)因5.25克试样中含有水的物质的量为且5.25g/3.5=1.5所以(3)wn【Ba(OH)2·H2O】=答案:(1)0.01mol(2)样品总量为(1)的1.5倍H2O的物质的量为mol=0.12mol,n==8(3)【常见误区】1.物质的量浓度的有关计算,容易把混合溶液的体积当成两种溶液的体积之和2.溶解度计算时,易忽略了饱和溶液的这个条件。3.误差分析时,对偏高偏低易混淆。4.在进行物质的量浓度的有关计算时,对乘以1000或除以1000容易忘记。5.质量分数与密度成正比(反比)时,在进行等体积混合后所得溶液的质量分数计算。【基础演练】1.在100mL0.10mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液,再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是()A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.10mol·L-12.今有0.1mol·L-1Na2SO4溶液300mL,0.1mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是()A.1∶1∶1B.3∶2∶1C.3∶2∶3D.1∶1∶33.通以相等的电量,分别...