高考化学 专题33 物质的组成、性质和分类热点题型和提分秘籍（含解析）VIP专享VIP免费

专题33物质的组成、性质和分类热点题型和提分秘籍【高频考点解读】1.了解分子、原子、离子等概念和含义。了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.溶液(1)了解溶液的含义。(2)了解溶解度、饱和溶液的概念。【热点题型】题型一物质的组成、变化与简单分类例1、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是()①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②CuSO4·5H2O是纯净物③根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质④酸性氧化物不一定是非金属氧化物⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑥一种物质不是电解质就是非电解质⑦具有氧化性的酸就是氧化性酸A．②③B．②④⑤C．①②④D．②③④⑤【提分秘籍】1．物质常见的分类情况2．物质分类中要注意以下几点金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，故不属于碱性氧化物；Mn2O7属于酸性氧化物。非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。3．识记常见混合物的成分和俗名(1)水煤气：CO、H2(2)天然气(沼气)主要成分是CH4(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主(4)裂解气：以C2H4为主(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)碱石灰：NaOH、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物【举一反三】某学习小组讨论辨析以下说法：①油脂的硬化属于化学变化；②HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸；③明矾、石膏、冰醋酸都是电解质；④氨气、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非电解质；⑤盐酸、漂白粉、水玻璃、水银都是混合物；⑥同种元素组成的物质一定是纯净物；⑦甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰。上述说法正确的是()A．①②③④B．①②⑤⑥C．②⑤⑥⑦D．①③④⑦【热点题型】题型二分散系胶体例2、下列叙述正确的是()A．直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体B．胶体就是指胶状的物体C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体微粒不能通过滤纸【提分秘籍】1．胶体、溶液、浊液三类分散系的比较分散系溶液浊液胶体分散质粒子直径小于1nm大于100nm1～100nm分散质粒子单个小分子或离子巨大数目的分子集合体高分子或多分子集合体性质外观透明、均一不透明、不均一均一稳定性稳定不稳定介于溶液与浊液之间能否透过滤纸能不能能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应静置分层或沉淀有丁达尔效应实例食盐水、蔗糖溶液泥水Fe(OH)3胶体、墨汁、淀粉溶液、蛋白质溶液【特别提醒】由于胶体粒子较大，不能通过半透膜，而离子、分子较小，可以透过半透膜，故可用渗析法提纯胶体。2．胶体性质的应用(1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。(2)渗析：蛋白质的提纯。(3)吸附性：自来水净水。3.“胶体知识10”提醒(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100nm)。(2)胶体的物理性质：a.丁达尔效应；b.电泳现象；c.介稳性；d.布朗运动；e.胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。(3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。(4)区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。(5)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。(6)胶体的布朗运动不是分子的运动，但反映了分子也在做无规则运动。(7)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。胶体与溶液一样是电中性的。(8)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。(9)Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。其原因为开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。(10)把握净水剂及其作用原理胶体粒子的直径一般在1...