高中化学 专题三 从矿物到基础材料 专题小结习题 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP免费

专题三从矿物到基础材料（60分钟100分）一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.(2014·抚州高一检测)制计算机芯片的主要材料是硅,下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A.制备粗硅不涉及氧化还原反应B.光导纤维的主要成分是二氧化硅C.二氧化硅是H2SiO3的酸酐,因此能与水反应,也能与碱溶液反应D.常温时硅既能与盐酸反应,也能与烧碱溶液反应【解析】选B。制备粗硅的过程主要是将二氧化硅变成游离态的单质硅,所以一定会涉及氧化还原反应;二氧化硅是光导纤维的主要成分,但是不能与水反应;硅单质不能与盐酸反应。2.下列表述正确的是()①人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅②化学家常采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐③三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料④太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能A.①②③B.②④C.①④D.③④【解析】选D。人造刚玉的主要成分是氧化铝;玛瑙的主要成分是二氧化硅;水泥是硅酸盐工业产品,属于硅酸盐材料;利用高纯硅的半导体性能制成的光电池,可将太阳光的光能直接转换成电能。3.(2014·镇江高一检测)下列说法不正确的是()A.有些活泼金属,如铝可作热还原法的还原剂B.工业上在850℃下用金属钠与熔融的KCl来制取金属钾发生的是置换反应C.可用氢气或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D.分别用氢气和金属作还原剂冶炼金属,用氢气作还原剂时所得金属的纯度高【解析】选C。铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属,如Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,A项正确;工业上冶炼金属钾的反应为Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g),属于置换反应,B项正确;铝是活泼金属,很难用还原剂把它还原出来,应该用电解熔融Al2O3的方法制取,C项错;用还原法冶炼金属,还原剂可以是金属,也可以是H2、CO等还原性气体,二者比较而言,利用H2、CO等冶炼金属,只要充分反应就能得到较纯净的金属,D项正确。【易错提醒】工业上冶炼金属钾的反应为Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g),能发生的原因是生成了钾蒸气,使反应不断向右进行。4.(2014·武汉高一检测)元素及其化合物的知识是化学的重点内容。下列叙述中不正确的是()A.钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小B.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物C.在炼铁高炉中主要是CO将铁矿石还原为铁D.铝及其化合物都既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应【解析】选D。钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小,故A正确;二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物,故B正确;工业上高炉炼铁的原理是CO将铁矿石还原为铁,故C正确;铝、氧化铝、氢氧化铝既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应,而铝的其他化合物不具有既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的性质,故D错误。5.(2014·衡水高一检测)将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为3∶2,则样品中铁、铝物质的量之比为()A.3∶2B.2∶1C.3∶4D.4∶3【解析】选C。不管是和酸反应还是和碱反应,铝产生的氢气的量是相等的,可以假设只要铁和盐酸反应产生的氢气的物质的量与金属铝和氢氧化钠反应产生的氢气的物质的量分别是1mol和2mol就行了,根据化学方程式可以知道:Fe～H2,当生成1mol氢气时,消耗金属铁1mol;2Al～3H2,当生成2mol的氢气时,消耗金属铝的物质的量为4/3mol,所以铁与铝的物质的量比为1∶4/3=3∶4,故选C。【易错提醒】合金计算的注意事项(1)与盐酸或稀硫酸反应时注意是哪种金属能与之反应,一般是金属活动性顺序表H以前的金属能与之反应,而金属活动性顺序表H以后的金属不能与之反应;(2)金属在与酸反应产生氢气时,一般是1mol金属完全与酸反应产生的氢气的量等于其化合价的一半的物质的量的氢气;(3)能与碱反应的金属高中阶段只学过铝这样一种金属。6.(双选)(2014·太原高一检测)下列有关离子检验的叙述正确的是()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,并不能说明不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含...