第4课时从自然界获取铁和铜【基础梳理】1.下列关于金属的叙述中正确的是()A.常温下所有的金属都是固态B.金属元素大多数以化合态存在于自然界C.金属具有导电、导热和延展性D.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性2．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是()A．2HgO=====2Hg＋O2↑B．4Al＋3MnO2=====3Mn＋2Al2O3C．2MgO=====2Mg＋O2↑D．4CO＋Fe3O4=====3Fe＋4CO23.加入下列物质不可能实现Fe2O3→Fe转化的是()A.H2B.COC.AlD.Cl24.下列有关合金的叙述中正确的是()①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；③合金中不一定含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸。A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②④⑤D.①④⑥5．炼铁时，加入石灰石的作用是()A．石灰石能降低氧化铁的熔点B．石灰石能改变生铁的性能C．石灰石能促进氧化铁的还原D．石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅6.生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物，该化合物是()A.碳酸铜B.硝酸铜C.硫酸铜D.氢氧化铜7．下列说法不正确的是()A．有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂B．可用电解熔融的NaCl的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳还原氯化铝的方法来冶炼铝D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物8．高炉炼铁中生成铁的反应一定是()A．氧化还原反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应9．硅在自然界只以化合态形式存在，如铁矿石中的硅主要以脉石(SiO2)的形式存在。炼铁时为了除去脉石，向炼铁高炉中加入石灰石。该过程不可能涉及的化学反应是()A．CaCO3=====CaO＋CO2↑B．2FeO＋Si=====2Fe＋SiO2C．SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑D．CaO＋SiO2=====CaSiO3【运用提升】10.含碳量在3％—4％的生铁，因断口呈灰色所以叫灰口铁。此生铁具有较好的韧性，常用于铸造机器底座和零件。试判断：①纯铁，②灰口铁，③碳三种固体熔点从高到低的顺序是()A.①②③B.③②①C.③①②D.②③①11.在高温下用一氧化碳还原mg四氧化三铁得到ng铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为()A.B.C.D.12．用电解法分别电解熔融的KCl、MgCl2、Al2O3三种物质，若通过的电量相同，则析出K、Mg、Al三种金属的物质的量之比为()A．6∶3∶2B．6∶3∶1C．3∶2∶1D．1∶2∶313．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是()A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O【选做题】14.铜在自然界多以＋1价矿石存在，在固态特别是高温下，＋1价铜的化合物比＋2价稳定。用辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是①将一定量的矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物。②将焙烧过的矿石加上比原矿石的质量少一半的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体。写出这两个反应的化学方程式。①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。15.测定硫酸铜晶体里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．请回答下列问题：(1)现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是______。(2)该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：______。(3)实验步骤⑥的目的是______。(4)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有(填入选项的编号)：______。A．被测样品中含有加热不挥发的杂质B．被测样品中含有加热易挥发的杂质C．实验前被测样品已有部分失水D．加热前所用的坩埚未完全干燥．第4课时从自然界获取铁和铜1.BC解析：常温下金属单质都是固体，说法错误，因为汞为液体，故A错误；金属元素大多数以化合态存在于自然界，只有一些很不活泼的金属...
