第3课时物质的量在化学实验中的应用课程目标1．了解物质的量浓度的含义。2．掌握物质的量浓度的有关计算。3．掌握容量瓶的使用方法。4．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。图说考点,[新知预习]一、物质的量浓度二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例。1．主要仪器(1)容量瓶(2)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、□玻璃棒、□容量瓶(100_mL)、□胶头滴管。2．实验步骤[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1molNaCl溶于1L水所得溶液中溶质的物质的量浓度是1mol·L－1()(2)将25gCuSO4·5H2O溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol·L－1()(3)把1molNH3通入水中得到1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1()(4)将10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1mol·L－1()(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多的部分()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×2．1mol·L－1的NaCl溶液表示()A．溶液中含有1molNaClB．1molNaCl溶于1L水中C．58.5gNaCl溶于941.5g水中D．1L溶液中含有NaCl58.5g答案：D3．容量瓶的瓶壁上未标有的是()A．刻度线B．温度C．浓度D．容积解析：容量瓶上标有：刻度线、温度、容积。答案：C4．从2L1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL，下列有关这100mL溶液的叙述错误的是()A．浓度为0.1mol·L－1B．浓度为1mol·L－1C．含NaOH4gD．含NaOH0.1mol答案：A5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析：用托盘天平称量药品应左物右码，A项不正确；向容量瓶转移液体应用玻璃棒引流，C项不正确；定容时，胶头滴管不能插入容量瓶内，D项不正确。答案：B提升点一物质的量浓度的基本计算和判断[例1]下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol·L－1浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL【解析】根据公式c＝，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1L；B项22.4LHCl的物质的量不一定是1mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10L；D项n(NaOH)＝0.25mol，V[NaOH(aq)]＝0.25L，c(NaOH)＝1mol/L。【答案】D在用公式计算物质的量浓度时体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。[提升1]下列说法正确的是()A．40gNaOH溶于水所得1L溶液的浓度为1mol·L－1B．1mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1mol·L－1C．从1L0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则NaCl的浓度变为0.01mol·L－1D．1L0.2mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2mol解析：A项，40gNaOH的物质的量为1mol，又因溶液体积为1L，由公式得c＝＝＝1mol·L－1，A项正确；B项，Na2CO3溶液的浓度为1mol·L－1，则Na＋浓度为2mol·L－1，B项错误；C项，原溶液浓度为0.1mol·L－1，则取出的0.1L溶液和剩余的0.9L溶液的浓度都为0.1mol·L－1，C项错误；D项，n(Na2SO4)＝cV＝0.2mol·L－1×1L＝0.2mol，则n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝2×0.2mol＝0.4mol，D项错误。答案：A在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，即浓度不会随着体积的变化而变化，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。[提升2](1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L。(2)若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度为____________mol·L－1；溶质的质量为________g。(3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO的物质的量浓度为________mol·L－1。解析：(1)n(Na2SO4)＝＝0.1mol，c(Na2SO4)＝＝0.2mol·L－1。(2)从中取出50mL溶液，浓度仍为0.2mol·L－1，溶质的质量为m＝n·M＝c·V·M＝0.2mol·L－1×0.05L×142g·mol－1＝1.42g。(3)50mL溶液用水稀释到100mL，据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，溶液中Na2SO4物质的量浓度变为原来的，即0.1mol·L－1，故溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.1...
