第3课时元素周期表和元素周期律的应用一、非标准1
已知铍(Be)的原子序数为4
下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是()A
铍的原子半径小于硼的原子半径B
氯化铍难溶于水C
氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D
单质铍与冷水反应迅速产生氢气解析:铍在硼的左边,因此原子半径比硼大,A错;根据同主族元素性质递变规律,BeCl2易溶于水,B错;铍在钙的上方,金属性弱,氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱,C对;单质铍的金属性比镁弱,镁与冷水反应缓慢,铍一定不能与冷水迅速反应,D错
氢化钠(NaH)是一种白色的化合物,其中钠元素为+1价,NaH与水反应生成氢气,下列叙述正确的是()A
NaH中氢离子核外电子排布与氢原子相同B
NaH在水中显酸性C
NaH中氢离子半径比锂离子大D
NaH中氢离子可以被还原成氢气解析:在NaH中,H显-1价,Na为+1价,NaH与H2O反应的化学方程式为NaH+H2ONaOH+H2↑
(双选)下列性质的递变中,正确的是()A
O、S、Na的原子半径依次增大B
LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C
HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D
HCl、HBr、HI的还原性依次减弱解析:原子半径OZ(OH)3,则下列叙述正确的是()A
原子的失电子能力:X>Y>ZB
X、Y、Z的单质与水反应越来越容易C
原子半径:Z>Y>XD
原子序数:X>Y>Z解析:由最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,可推知三元素在周期表中的位置为XYZ,故原子序数:XZ,从左到右与水反应越来越难,失电子能力越来越弱
W、X、Y、Z4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于第ⅦA族
下列判断错误的是()A
W、Y可形成两种不同的化合物B
Z的阴离子的电子层结构与氩原子的相同C
W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高D
Y元素的非金属性比X元素的非金
