第3课时元素周期表和元素周期律的应用一、非标准1.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是()A.铍的原子半径小于硼的原子半径B.氯化铍难溶于水C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍与冷水反应迅速产生氢气解析:铍在硼的左边,因此原子半径比硼大,A错;根据同主族元素性质递变规律,BeCl2易溶于水,B错;铍在钙的上方,金属性弱,氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱,C对;单质铍的金属性比镁弱,镁与冷水反应缓慢,铍一定不能与冷水迅速反应,D错。答案:C2.氢化钠(NaH)是一种白色的化合物,其中钠元素为+1价,NaH与水反应生成氢气,下列叙述正确的是()A.NaH中氢离子核外电子排布与氢原子相同B.NaH在水中显酸性C.NaH中氢离子半径比锂离子大D.NaH中氢离子可以被还原成氢气解析:在NaH中,H显-1价,Na为+1价,NaH与H2O反应的化学方程式为NaH+H2ONaOH+H2↑。答案:C3.(双选)下列性质的递变中,正确的是()A.O、S、Na的原子半径依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱解析:原子半径OY(OH)2>Z(OH)3,则下列叙述正确的是()A.原子的失电子能力:X>Y>ZB.X、Y、Z的单质与水反应越来越容易C.原子半径:Z>Y>XD.原子序数:X>Y>Z解析:由最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,可推知三元素在周期表中的位置为XYZ,故原子序数:XY>Z,从左到右与水反应越来越难,失电子能力越来越弱。答案:A6.W、X、Y、Z4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于第ⅦA族。下列判断错误的是()A.W、Y可形成两种不同的化合物B.Z的阴离子的电子层结构与氩原子的相同C.W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强解析:W为碳元素,Y为氧元素,X为磷元素,Z为氯元素,H2O的沸点高于CH4的。答案:C7.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()①HCl比H2S稳定②HClO的氧化性比H2SO4的强③HClO4的酸性比H2SO4的强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeSA.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤解析:非最高价含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据;最外层电子数多,元素的非金属性不一定强,如非金属性:O>Cl,但最外层电子数:OY>XB.气态氢化物的稳定性:RAl>O,A错误。Cl的非金属性强于S的,所以HCl的稳定性强于H2S,B错误。SO3和水反应生成的硫酸是难挥发性酸,C错误。NaOH与Al(OH)3在溶液中能发生反应生成NaAlO2和H2O,D正确。答案:D9.运用元素周期律分析下面的推断,其中推断错误的是()A.氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁的弱B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒,比H2S稳定的气体解析:A项,Be和Mg同主族,Be的金属性不如镁的强,故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱;B项,卤族元素的单质从上到下,颜色加深,氢化物越来越不稳定;C项,Sr和Ba同主族,故SrSO4也难溶于水;D项,Se的非金属性不如S的强,故H2Se不...
