高中化学 专题2 化学反应与能量变化专项训练 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP免费

化学反应与能量转化专项训练题组一化学反应速率及化学平衡1．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H2??2NH3。在10s内N2的浓度由5mol·L－1降至4mol·L－1，下列说法正确的是()A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol·L－1·s－1B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零答案B解析Δc(N2)＝1mol·L－1，则Δc(NH3)＝2mol·L－1，v(NH3)＝＝0.2mol·L－1·s－1，故A错；对于可逆反应来说，任何一种反应物都不可能完全反应，故D错。2．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案D解析影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，只要抓住浓度越大，温度越高，反应速率越大，D正确。3．下列说法不能证明H2(g)＋I2(g)??2HI(g)已达平衡状态的是()A．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂B．恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化C．恒温恒容时，混合气体颜色不再变化D．恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化答案D解析A项，一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂，即v正＝v逆，表明达平衡；B项，恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化，即某物质的物质的量不变，表明达平衡；C项，恒温恒容时，混合气体颜色不再变化，表明I2(g)的物质的量不变，表明达平衡；D项，该反应是反应前后气体体积不变的反应，则开始与平衡时的体积相等，而质量是守恒的，因此混合气体的密度始终不变，不能表明平衡建立，因此选D。4．(2017·温州市期中)一定温度下，在恒容的密闭容器中发生可逆反应：3X(g)＋Y(g)??2Z(g)＋W(g)ΔH＝－akJ·mol－1。下列情况可以说明该反应达到化学平衡状态的是()A．2v正(X)＝3v逆(Z)B．混合气体的总质量不变C．混合气体的密度不变D．ΔH的数值不变答案A解析反应3X(g)＋Y(g)??2Z(g)＋W(g)为气体体积缩小的可逆反应，当正、逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行解答。题组二化学反应中的能量变化5．(2017·台州市期中)已知：A(g)＋2B(g)===C(g)＋D(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＜0)，下列说法正确的是()A．A(g)的能量一定高于C(g)的能量B．该反应不需要加热C．1molA(g)和2molB(g)的总能量高于1molC(g)和1molD(g)的总能量D．该反应表示：1molA(g)和2molB(g)在一定条件下反应放出的热量为akJ答案C解析A(g)＋2B(g)===C(g)＋D(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＜0)，可知反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，以此来解答。6．(2017·宁波市期中)对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH＝？的化学反应，下列叙述不正确的是()A．反应过程中能量关系如图所示，则该反应为放热反应B．化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L答案D解析该反应为放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，锌作负极，根据电子守恒，正极放出的气体在标况下为11.2L。7．H2与O2发生反应的过程用如下模型图示表示(“—”表示化学键)，下列说法不正确的是()A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行答案D解析A项，过程Ⅰ是分子的化学键断裂形成原子，属于吸热过程，正确；B项，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，正确；C项，过程Ⅰ为所有的旧化学键断裂，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，正确；D项，该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，错误。8．(2017·杭州萧山区命题比赛)已知：25℃、101kPa下，SO2与O2反应的能量变化如下图所示，下列热化学方程式书写正确的是()A．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1B．2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝(a－b)kJ·mol－1C．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3...