深入理解二氧化硫的性质 专题辅导 不分版本VIP免费

深入理解二氧化硫的性质http://www.DearEDU.com江苏李万春的性质丰富多彩，从物质的类别上看，它是酸性氧化物，是亚硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性；从硫元素的价态上看，它既有氧化性，又有较强的还原性；从物质的功能上看，它能使品红溶液褪色，具有漂白性。的性质是重要的考点，下面就如何把握的性质谈几点看法，供同学们参考。一、抓规律，学好的化学性质属于化合物，化合物发生的化学反应有两种类型；元素化合价不发生变化的化学反应，遵循酸碱反应规律；元素化合价发生变化的化学反应，遵循氧化还原反应规律。只要抓住酸碱反应规律和氧化还原反应规律，就可以学好的性质。从酸碱反应规律分析，是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，具体表现在以下几个方面：、、、。从氧化还原反应规律分析，中S的化合价为＋4，处于S的中间价态，既可作还原剂，又可作氧化剂。当遇到强氧化剂时，＋4价的S可以被氧化为＋6价的S，作还原剂，如；当遇到强还原剂时，＋4价的S可以被还原为0价的S，作氧化剂，如。二、抓对比，辨析容易混淆的知识是一种非金属氧化物，它所具有的性质可与进行比较，而的漂白性则可与氯水、过氧化钠及双氧水进行比较。通过一系列比较，能牢固地掌握所具有的性质。（1）的比较：二氧化碳二氧化硫物理性质颜色、状态无色气体无色气体气味无味有刺激性气味密度（与空气比）大大水溶性（常温常压）小较大是否易液化不易易化与水反应CO2＋H2OH2CO3SO2＋H2OH2SO3用心爱心专心122号编辑1学性质与石灰水反应Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2OCaSO3＋H2O＋SO2=Ca(HSO3)2与碱性氧化物反应Na2O＋CO2=Na2CO3Na2O＋SO2=Na2SO3还原性无较强氧化性较弱（C＋CO22CO）较弱（SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O）毒性无有漂白性无有实验室制法反应原理CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑实验装置可用启普发生器不可用启普发生器收集方法向上排空气法密封收集法鉴别方法通入澄清石灰水中通入品红溶液（或酸性KMnO4溶液、溴水等）中（2）常用漂白剂的比较：物质效果原因作用类型SO2暂时褪色和有色物质化合化合作用Na2O2、O3、Cl2(HClO)永久褪色将有色物质氧化成无色物质氧化作用活性炭暂时褪色物理吸附吸附作用三、抓迁移，深化对基础知识的理解对于的还原性，课本上只介绍了与的反应，仅仅了解这一点是不够的，应从以下两方面深化对的还原性的认识。（1）由的还原性到＋4价的S的还原性：中S的化合价是＋4，因此，既有一定的氧化性，又有较强的还原性，＋4价的S都有较强的还原性，且还原能力为，下列反应都比较容易发生：。亚硫酸盐在空气中易被氧化而变质，应密闭保存。（2）由到其他氧化剂：能将＋4价的S氧化，其他较强的氧化剂（如酸性溶液、等）也能将＋4价的S氧化。下列反应都很常见：①通入卤水中：；用心爱心专心122号编辑2②通入溶液中：；③通入稀硝酸中：；④通入酸性溶液中：；⑤通入双氧水中：。从形式上看，以上反应各不相同，但本质都是体现了＋4价的S的还原性，可谓“形散而神不散”。四、抓联系，形成知识网络通过学习，构建的知识框架非常重要，它可以将知识网络化、系统化，便于记忆和运用。相同价态的不同含硫化合物之间是通过酸碱反应联系在一起的。不同价态的硫及其化合物之间是通过氧化还原反应联系在一起的。用心爱心专心122号编辑3