元素周期律1.以下关于原子序数的说法中,正确的是()A.原子序数与原子的核电荷数一定相等B.原子序数与离子的核外电子数一定相等C.原子序数相同的原子是同一种原子D.原子序数为16,核外电子数也为16的原子,其质量数为32解析:B项错误,因为对于阳离子而言,原子序数>核外电子数;对于阴离子而言,原子序数<核外电子数。C项错误,如1H和2H原子序数相同,但不属于同一种原子。D项错误,因为质量数=质子数+中子数,只知质子数为16,不知中子数,则无法确定质量数。答案:A2.元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子相对原子质量依次递增B.元素原子半径大小呈周期性变化C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化解析:元素的性质是由结构决定的,所以元素性质的周期性变化的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化。答案:C3.11~17号元素,随核电荷数的递增而逐渐变小的是()A.电子层数B.最外层电子数C.原子半径D.元素最高化合价解析:11~17号元素位于周期表中第3周期,都有3个电子层,最外层电子数从1递增到7,原子半径依次减小,最高化合价从+1递增到+7。答案:C4.下列关于元素周期律的说法错误的是()A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强C.因为Al在反应中失去3个电子而Mg失去2个电子,故金属性Al>MgD.元素周期表中随着元素原子序数的递增,每周期元素原子最外层电子并不总是从1到8重复出现解析:反应中失去电子的多少与元素的金属性强弱无关,金属性Mg>Al;第一周期只有两种元素,最外层电子数为1到2。答案:C5.某元素原子的最外层有2个电子,关于该元素的推断一定正确的是()A.是金属元素B.是化学性质活泼的元素C.是稀有气体元素D.无法确定解析:最外层电子数为2的元素有He、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra,7种元素中既有金属元素,也有稀有气体元素,因此无法确定是哪一种元素。答案:D6.下列各组元素性质的递变情况错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多解析:A项中Li、Be、B的最外层电子数分别为1、2、3,依次增多;B项中P、S、Cl最高正价分别为+5、+6、+7,依次升高;D项中Na、K、Rb电子层数分别为3、4、5,逐渐增多;而C项中N、O、F原子半径依次减小。答案:C7.已知下列元素的原子半径:原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.731.11根据以上数据判断,磷原子的半径可能是()A.1.10×10-10mB.0.80×10-10mC.0.70×10-10mD.1.20×10-10m解析:根据1~18号元素原子的半径变化规律可知,11~17号元素,原子序数越大,半径反而越小。P的原子半径要大于S而小于Si的原子半径,只有A项符合。答案:A8.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是()A.C>B>AB.C>A>BC.A>B>CD.B>A>C解析:由题意知A、B两元素在同一周期,C元素在A、B的下一周期,原子序数均比A、B的大。电子层结构相同的离子,原子序数越小,半径越大,故离子半径B>A>C。答案:D9.已知1~18号元素中A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构。请填空:(1)原子序数大小顺序。(2)原子半径大小顺序。(3)离子半径大小顺序。(4)单质的氧化性最强的是。(5)单质的还原性最强的是。答案:(1)a>b>c>d(2)r(B)>r(A)>r(C)>r(D)(3)r(cC3-)>r(dD-)>r(bB+)>r(aA2+)(4)D(5)B10.下面是原子序数和原子半径之间的关系图像:根据图像,你能得到什么结论?答案:由图像可知,在1~18号元素的原子中,随着原子序数的递增,元素的原子半径呈周期性变化;在核外电子层数相同的情况下,随着原子序数的递增原子半径逐渐减小。11.在水溶液中,Y和S2-发生反应的离子方程式如下:Y+3S2-+6H+Y-+3S↓+3H2O。(1)Y中Y元素的化合价是。(2)Y元素原子的最外层电子数是。(3)比较S2-和Y-的还原性。解析:(1)根据电荷守恒得(-n)+(-2)×3+1×6=-1,n=1,代入Y中求得Y的化合价为+5价。(2)由(1)及化学方程式知,Y有+5、-1两种化合价,但由于Y存在Y-,-1价则是Y元素的最低化合价,其最外层电子数=8-|最低化合价|=8-|-1|=7。由于不能确定+5价是否为Y元素的...
