第一章第二节燃烧热能源三星题1．下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)=C(金刚石)可知，金刚石比石墨稳定C．一定条件下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：D．在稀溶液中，，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ【答案】D【解析】试题分析：A.等质量的硫蒸气的能量比硫固体的能量高，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，错误；B.石墨生成金刚石需要吸收能量，根据能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，错误；C.对可逆反应而言，反应物不能彻底进行，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，反应掉的氮气小于0.5mol，所以1mol氮气完全反应放热大于38.6kJ，错误；D.中和热是指强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸在稀释过程中会放出大量的热，所以将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，正确；选D。考点：考查化学反应中的能量变化。2．25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是A．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝+571.6kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝+571.6kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1【答案】A【解析】试题分析：1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则1mol1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量285.8kJ，氢气燃烧热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH＝-285.8kJ·mol－1,A中方程式将氢气的燃烧热化学方程式乘以2，在反向即可得到，A对；B中水的状态错误；氢气燃烧是放热反应，C的焓变符号错误；D中焓变的数值计算错误，应为ΔH＝－571.6kJ·mol－1，选B。考点：反应热的计算和热化学方程式的书写。3．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是：A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol－1【答案】B【解析】试题分析：A、放出571.6kJ热量是2mol氢气完全燃烧时放出的，所以571.6kJ/mol不是氢气的燃烧热，错误；B、1g氢气完全燃烧放出的热量是571.6kJ/4=142.9kJ，1g甲醇完全燃烧放出的热量是1452kJ/60=24.2kJ<142.9kJ，正确；C、硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和1mol水时，放出的热量不是57.3kJ，因为该反应除生成水外，还有硫酸钡沉淀生成，错误；D、根据盖斯定律，将第一个热化学方程式乘以3与第二个热化学方程式相减后，再除以2，最终得到3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝-131.4kJ/mol，错误，答案选B。考点：考查对热化学方程式的认识4．把一套以液化石油气(主要成分为C3H8和C4H10)为燃料的炉灶，现改用天然气(主要成分为CH4)为燃料，需要调整进入炉灶的燃料气和空气的量。正确方法为A．同时调大燃料气和空气的量B．同时调小燃料气和空气的量C．只需调大燃料气的进气量D．只需调大空气的进气量【答案】C【解析】试题分析：用天然气为燃料时，发生的反应是CH4+2O2CO2+2H2O，液化石油气以C3H8为例燃烧的化学方程式是C3H8+5O23CO2+4H2O，根据化学方程式可知，等体积的燃料燃烧，甲烷需要的氧气少，所以改用天然气时，可以调小空气的量或调大燃料气的进气量，答案选C。考点：考查对燃料气改装的判断5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)...
