高考化学 （真题+模拟新题分类汇编） 常用化学计量VIP免费

常用化学计量A1阿伏伽德罗常数和物质的量18.A1D4[·江苏卷]硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________(“”填偏高“”“”偏低或不变)。(2)氨气常用________________________________________________________________________检验，现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。18．[答案](1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2＋)＝0.04000mol·L－1×31.25mL×10－3L·mL－1＝1.250×10－3moln(NH)＝＝2.500×10－3moln(SO)＝＝＝2．500×10－3molm(Ni2＋)＝59g·mol－1×1.250×10－3mol＝0.07375gm(NH)＝18g·mol－1×2.500×10－3mol＝0.04500gm(SO)＝96g·mol－1×2.500×10－3mol＝0.2400gn(H2O)＝＝1.250×10－2molx∶y∶m∶n＝n(NH)∶n(Ni2＋)∶n(SO)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶10硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O[解析](1)滴定管未润洗，则标准溶液EDTA的物质的量将增多，故测得的Ni2＋含量偏高。(2)NH3为碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。(3)根据滴定反应计算出Ni2＋的量，根据生成NH3的量计算出NH的量。根据电荷守恒计算出SO的量，最后由质量守恒计算出H2O的量，由四者的物质的量比值，可确定出硫酸镍铵的化学式。7．A1[·江苏卷]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．78g苯含有C＝C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA7．C[解析]在溶液中，ClO－水解，故ClO－数目小于NA，A项错误；苯分子中没有碳碳双键，B项错误；N2和CO的相对分子质量都是28，且每个分子中都含有两个原子，C项正确；NO2与水反应的方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故标准状况下6.72LNO2与水反应时转移0.2NA电子，D项错误。9．A1A2A3A4B3[·广东卷]设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有nA个NHC．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子9．A[解析]8gO2的物质的量为n(O2)＝8g÷32g/mol＝mol，氧的核电荷数为8，则8gO2中n(电子)＝16n(O2)＝16×mol＝4mol，N(e－)＝n(e－)·NA＝4mol×nAmol－1＝4nA，A项正确；1L0.1mol·L－1的氨水中n(NH3·H2O)＝c·V＝0.1mol/L×1L＝0.1mol，由于NH3·H2O是弱碱，不能完全电离出铵根离子，则N(NH)远远小于0.1nA，B项错误；标准状况下的盐酸是混合物，不能用V÷22.4L/mol计算出其物质的量，盐酸中不存在HCl分子，C项错误；由2Na＋O2=====Na2O2可知，Na→Na＋失去1个电子，则1molNa被完全氧化成Na2O2时失去nA个电子，D项错误。9．A1A4[·新课标全国卷Ⅱ]N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N09．B[解析]1.0L1.0mol·L－1NaAlO2溶液中含1molNaAlO2，其中含有氧原子数为2N0，但溶液中水分子也含有氧原子，故A项错误；石墨烯中每个碳原子为三个六元环所共有，因此，每个六元环含碳原子数为6×＝2个，故1mol石墨中含有六元环数为0.5N0，B项正确；25℃时pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，但题目中未给出溶液的体积，无法求出n(OH－)，C项错误；OH－中含1...