《》（江苏专用）高考化学二轮复习 上篇 专题四 第14讲 物质结构与性质提升训练-人教版高三全册化学试题VIP免费

物质结构与性质能力提升训练1．已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作制冷剂；D原子未成对电子数与周期数相同；在E元素所在周期中该原子的第一电离能最小；F原子价电子排布式为nsn－1npn＋1；G原子有6个未成对电子。请回答下列问题：(1)G元素基态原子的价电子排布式为________。(2)B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为________(填元素符号)，常温下硬度最大的B单质、E2F、A2D及A2F的沸点由大到小的顺序为_____________________(填化学式)。(3)D元素与氟元素相比，电负性：D元素________氟元素(填“＞”、“＝”或“＜”)，下列表述中能证明这一事实的是________(填选项序号)。A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目(4)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1molB2A4分子中含σ键________mol。解析A的基态原子中没有成对电子，则A为氢元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，每种轨道中的电子总数相同，则B的核外电子排布式为1s22s22p2，则B为碳元素；C的氢化物可作制冷剂，则C为氮元素；D原子未成对电子数与周期数相同，知D为氧元素；根据同一周期元素的第一电离能从左往右逐渐增大，故E属于第ⅠA族，结合F中n＝3知F为S元素，则E为Na元素；由G原子有6个未成对电子知该元素为铬元素。(1)24号Cr元素的价电子排布式为3d54s1。(2)CH4、NH3、H2O的键角分别为109.5°、107.3°、104.5°，则键角由小到大的顺序为O＜N＜C；硬度最大的B单质为金刚石，属原子晶体，E2F是Na2S，属离子晶体，H2O属分子晶体且因为含有氢键沸点较高，硫化氢属分子晶体，熔沸点较低，根据一般熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故它们沸点由大到小的顺序为C＞Na2S＞H2O＞H2S。(3)D元素为氧元素，其电负性比氟小，B项，氟气与水发生反应置换出氧气，说明氟的非金属性强于氧，故其电负性大于氧，C项，根据OF2中氧显正价、氟显负价，可判断电负性氟大于氧。(4)C2H4是乙烯，分子中C原子采用sp2杂化；根据其结构简式CH2CH2知1molC2H4分子中含σ键5mol。答案(1)3d54s1(2)O＜N＜CC＞Na2S＞H2O＞H2S(3)＜BC(4)sp2杂化52．A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素。已知：①F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；②E原子的价电子排布为msnmpn，B原子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)F的稳定价态离子的电子排布式是________________，A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。(2)对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是________，分子的空间构型为________________，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是______________。(3)D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强的是________(用具体的化学键表示)。(4)如图所示的晶胞是由A、D两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是________。a．该晶体的化学式为ADb．该晶体中A、D原子间形成的是双键c．该晶体熔点可能比SiO2晶体高d．该晶体可溶于水解析由已知①知F为铁元素；由已知③知A、D分别是第ⅣA、ⅥA族元素，结合几种元素原子序数关系及已知②可判断A是碳元素、D是氧元素、E是硅元素、B是氮元素。(4)由所给晶胞图知该晶体属于原子晶体，组成仍为CO2，碳、氧之间形成单键，因CO键键长比SiO键短，故该CO2原子晶体的熔点可能比SiO2高且不溶于水。答案(1)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5Si＜C＜O＜N(2)sp3三角锥型NH3与H2O分子间易形成氢键(3)CO(4)c3．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B的单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B...