原子核外电子的排布元素周期律[基础巩固]1.下列叙述不符合原子核外电子排布基本规律的是()A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B.K层是能量最低的电子层C.N电子层为次外层时,最多可容纳的电子数为18D.各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2解析:选D。核外电子总是先排布在离核近、能量低的电子层上,A正确;K层离核最近,能量最低,B正确;次外层电子数不超过18,C正确;各电子层最多容纳电子数为2n2,D错误。2.核电荷数小于或等于18的元素中,原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有()A.1种B.2种C.3种D.4种解析:选B。在1~18号元素中,符合题目要求的元素原子的电子排布依次为2、1和2、8、5。3.下图表示1~18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示()A.电子层数B.最外层电子数C.最高化合价D.原子半径答案:B4.(2019·镇江高一测试)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M解析:选B。元素B与元素C同周期,元素B在元素C左边,故H3BO3酸性弱于H2CO3,A项错误;Mg、Be同主族,Mg在下方,Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强,B项正确;同主族元素从上到下,其氢化物的热稳定性依次减弱,C项错误;阴、阳离子电子层结构相同时,阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期,故原子序数:RA>BB.原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)C.离子半径由大到小的顺序是r(C-)>r(B2+)>r(A2-)D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C解析:选B。三种元素在周期表中的位置为由此可知,A、B、C分别为S、Mg、F。A项中原子序数应为A>B>C;C项中离子半径应为A2->C->B2+;D项中最外层电子数应为C>A>B。7.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示:甲乙丙丁戊下列判断正确的是()A.原子半径:丙<丁<戊B.金属性:甲>丙C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊D.最外层电子数:甲>乙解析:选C。根据元素周期律可知,同周期元素自左向右,原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,故A、D两项错误;同周期金属元素从左到右,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱,故C项正确;同主族元素自上而下,金属性逐渐增强,故B项错误。8.电子层数相同的X、Y、Z三种元素,原子序数都小于18,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是()A.原子半径:X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3C.非金属性:X>Y>ZD.阴离子的还原性:Z3->Y2->X-解析:选A。由三种元素最高价氧化物的水化物的分子式知X、Y、Z的最高正价分别为+7、+6、+5,因为F没有+7价,所以X一定是Cl,则Y是S,Z是P。因为非金属性:Cl>S>P,所以气态氢化物的稳定性:HCl>H2S>PH3,阴离子的还原性:P3->S2->Cl-,即B、C、D选项都正确。因为电子层数相同的原子,随着原子序数的递增,原子半径减小,所以原子半径:P>S>Cl,A选项错误。9.按要求填空。(1)某元素原子K层和M层电子数相同,该元素的元素符号是________。(2)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,该元素的元素名称是________。(3)某元素原子的核电荷数是核外电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为____________________。解析:(1)K层最多容纳2个电子,M层的电子数和K...