第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用（第3课时）1．(2016·成都高一检测)实验室需用2mol·L－1硫酸铜溶液450mL，配制时应称取的固体质量是(D)A．144.0gCuSO4B．144.0gCuSO4·5H2OC．225.0gCuSO4·5H2OD．250.0gCuSO4·5H2O2．用氢氧化钠固体配制0.10mol·L－1的氢氧化钠溶液，下列说法中错误的是(C)A．定容时仰视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏小B．移液时不慎有部分液体溅出，会造成所配溶液浓度偏小C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸D．定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水3．(2016·潍坊高一检测)在80g密度为dg·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)(A)A．dB．dC．dD．d4．(2016·合肥高一检测)某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液。(1)根据公式__n＝V/Vm__，可知该HCl气体的物质的量为__2mol__。(2)根据公式__c＝n/V__，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为__4mol·L－1__。(3)100mL盐酸中含HCl的物质的量为__0.4mol__。解析：(1)n＝V/Vm＝44.8L÷22.4L·mol－1＝2mol；(2)c＝n/V＝2mol÷0.5L＝4mol·L－1；(3)n＝c·V＝4mol·L－1×0.1L＝0.4mol。
