质量检测(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(48分，每题3分，共16小题，每小题只有一个正确答案)1．下列物质属于纯净物的是()A．漂白粉B．盐酸C．氯水D．液氯[解析]漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，选项A不选；盐酸是氯化氢溶于水得到的混合物，选项B不选；氯水是氯气溶于水得到的混合物，选项C不选；液氯是氯气的液态，是纯净物，选D。[答案]D2．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有()①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④有蓝色沉淀产生⑤小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑥D．②⑥⑦[解析]钠密度小于水而浮于液面上，故①属于观察到的现象；钠的熔点低，在反应放出的热量作用下熔化成小球，故②属于观察到的现象；钠表面生成氢气而发出嘶嘶的响声，故③属于观察到的现象；钠与水的生成物氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故④属于观察到的现象；随着钠与水反应的进行小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失，故⑤属于观察到的现象；钠在水中不能置换铜，故⑥不属于观察到的现象；小球一直浮在水面上，故⑦不属于观察到的现象。故选B。[答案]B3．下列有关叙述正确的是()A．2.3g钠与97.7g水反应后，溶液中溶质的质量分数为4%B．将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊试液中并振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生C．向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D．Na2O2粉末在空气中长期放置不会变质[解析]2.3g钠与过量的水反应生成4.0gNaOH，放出0.1gH2，溶液的质量为99.9g，所以溶液中NaOH的质量分数大于4%，A项错误；将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色，且有气泡产生，B项错误；Na与水反应得到NaOH溶液，再通入适量Cl2后，得到NaCl和NaClO的混合溶液，C项正确；Na2O2在空气中会与水蒸气及二氧化碳发生反应，故Na2O2在空气中长期放置会变质，D项错误。[答案]C4．下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L盐酸中含有NA个HCl分子B．直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．在一定温度和压强下，气体的体积取决于粒子的大小[解析]盐酸是HCl的水溶液，不是气体，无法利用22.4L·mol－1，故A错误；胶体是分散系，应是微粒直径介于1～100nm之间的分散系，该分散系称为胶体，故B错误；根据物质的分类，碱性氧化物一定是金属氧化物，故C正确；气体的体积取决于微粒的数目、微粒间的距离，一定温度和压强下，气体微粒的距离可以看成是相等的，因此一定温度和压强下，气体体积取决于微粒的个数，故D错误。[答案]C5．下列说法中正确的是()A．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污B．在医疗上，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂C．“侯氏制碱法”中的碱指的是烧碱D．Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的pH大[解析]治疗胃酸过多用NaHCO3，B项错误；“侯氏制碱法”中的碱指的是纯碱，C项错误；必须在两种溶液的物质的量浓度相同时，才能比较Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH大小，否则无法比较，D项错误。[答案]A6．下列实验过程中，不会产生气体的是()[解析]A．发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HClO=====2HCl＋O2↑，会产生氧气，错误。B.向发酵粉中加入氯水，发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，会产生CO2气体，错误。C.氯水加入到NaBr溶液中，发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，没有气体产生，正确。D.Na2O2中加入水，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，放出氧气，错误。[答案]C7．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．在25℃、1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数为NAC．常温常压下，32gSO2中含有0.5NA个分子D．常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA[解析]标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为NA，而题述条件并不是标准状况，故A项错误；同理，B、D项错误；32gSO2为0.5mol，C项正确。[答案]C8．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是()A．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上...
