高考化学一轮复习 第4节 原电池原理及应用测试 大纲人教VIP免费

第四节原电池原理及应用1．在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是()A．电子从原电池的负极通过导线移动向正极B．电子从原电池的正极通过导线移动向负极C．阴离子在电解质溶液中向正极移动D．阳离子在电解质溶液中向正极移动解析：根据同一闭合回路中，同性电荷运动方向一致，异性电荷运动方向相反的规律，在电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。答案：AD2．(·重庆理综，12)如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是()A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生解析：依据原电池原理分析可知：a中铁钉作负极，发生氧化反应，铜丝作正极发生O2＋2H2O＋4e－===4OH－的还原反应，可知A、C错误；b中铁钉作正极，发生O2＋2H2O＋4e－===4OH－的还原反应，而铝条发生氧化反应不会冒气泡，D错误。答案：B3．(·广东)下列有关电池的说法不正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极解析：本题考查实用电池的有关知识。手机用电池是可充电电池，A对；铜锌原电池，Cu为正极，Zn为负极，外电路中电子由负极流向正极，B错；燃料电池将化学能转化为电能，C对；锌锰干电池，Zn为负极，D对。答案：B4．(·东城期末)摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充电一次。其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO32－＋6H2O，则下列说法不正确的是()A．充电时，电能转化为化学能B．充电时，电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时，CH3OH参与反应的电极为负极，发生还原反应D．放电时，负极的电极反应为：CH3OH＋8OH－－6e－===CO32－＋6H2O解析：分析充放电反应原理，可知，充电时，生成强碱，故pH逐渐增大；放电时，CH3OH被氧化，故参与负极反应，发生氧化反应，电极反应式见D选项。答案：C5．(·江苏)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。关于该电池的叙述正确的是()A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L解析：高温条件下，微生物失去生理活性，A不正确；B正确；放电过程中，H＋向正极移动,C不正确；结合B中负极反应和电子守恒可得电池总反应为：C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O，消耗1mol氧气，理论上生成CO21mol，在标准状况下的体积应为22.4L，D不正确。答案：B6．关于铅蓄电池的说法正确的是()A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42－(aq)===PbSO4(s)＋2e－B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO42－(aq)解析：A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－===PbSO4＋2H2O；C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D项中电池充电时阳极应发生氧化反应。答案：B7．(·北京理综，5)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是()A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O22H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.1mol电子转移解析：碱性氢氧燃料电池总反应式是2H2＋O2===2H2O，不消耗和生成KOH，O2为正极反应物，故A、B、C都正确；由Cl－生成0.1molCl2转移0.2mol电子，D错误。答案：D8．有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：①将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀②将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈③用惰性电极电...