【导学教程】（教师用书）届高考化学总复习考点核心突破3.3铁及其化合物[热点集训]1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀解析赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；＋3价铁离子遇KSCN溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验＋3价铁离子的存在。答案C2．(·济南一模)能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑解析B项除生成Fe3＋外还生成Fe2＋，C项没有配平，D项生成Fe2＋而不是Fe3＋。答案A3．用毛笔蘸取少量30%FeCl3“溶液在铜片上写一个Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是A．烧杯中的溶液呈黄色B．铜片无任何变化C．“铜片上有凹陷的Cu”字D．发生了反应：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋解析FeCl3与Cu发生反应：2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，故烧杯中的溶液为CuCl2和FeCl2，溶液的颜色“不是黄色，铜片上有凹陷的Cu”字，D项离子方程式两边电荷不守恒，应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。答案C4．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜解析Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，选项中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。答案B5．(·福州模拟)某晶体水溶液中加入Fe2＋的溶液，再加稀硝酸溶液立即变红，另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是A．KSCNB．NH4SCNC．NH4ClD．FeCl3解析稀硝酸能将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋与SCN－作用生成Fe(SCN)3而使溶液变红，故晶体中含有SCN－；该晶体中加入NaOH溶液共热能生成NH3，故晶体中含有NH，则该晶体为NH4SCN。答案B6．(·乐山高三教学质量检测)下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。回答下列问题：(1)C的化学式为________；J的化学式为________。(2)写出由A生成H的离子反应方程式：_______________________________________。(3)写出图中由F转化为G反应的离子方程式：_________________________________。解析根据框图转化可推得：A：Al2O3；B：O2；C：Al；D：Fe2O3；E：Fe；F：FeSO4；G：Fe2(SO3)3；J：Fe2(SO4)3；H：AlO。答案(1)AlFe2(SO4)3(2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓＋8NH(分步书写也可以)[能力提升][限时45分钟满分100分]一、选择题(每小题5分，共60分)1．(·南通模拟)下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂解析FeCl3溶液用作净水剂的原因是Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，其可吸附水中悬浮物和杂质等并形成沉淀沉降下来，从而起到净水作用。答案D2．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是①氯气②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥解析要实现Fe2＋转化为Fe3＋，必须加强氧化性物质，②NaCl、⑤HCl均没有强氧化性，⑥NO在酸性条件下才表现强氧化性。答案D3．(·海淀质检)已知下述三个实验均能发生化学反应。①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是A．实验①和③中的铁钉只作还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋解析①实验证明氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，B错误；实验②中Fe2＋显...
