高考化学总复习 考点核心突破 6.2 原电池 化学电源VIP免费

【导学教程】（教师用书）届高考化学总复习考点核心突破6.3电解池金属的腐蚀与防护[热点集训]1．下列说法正确的是A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀H2SO4反应D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能解析构成原电池的材料可以是非金属，如碳棒；电子流出的一极为负极，发生氧化反应；粗锌可与稀H2SO4构成原电池加速反应的进行；原电池反应后，电极产物仍会具有一定的能量，故原电池不能把物质中的能量全部转化为电能。答案C2．(·资阳高中第二次诊断)甲醇燃料电池工作原理如下图，下列说法不正确的是A．盐桥中的K＋向负极移动B．负极电极反应方程式为：CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2OC．每消耗1mol甲醇，需消耗33.6L标况下的氧气D．正极烧杯中溶液pH增大解析负极：CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O，正极：O2＋6e－＋3H2O===6OH－，盐桥中的阳离子应移向正极。答案A3．某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池解析铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池中锌片为负极，铁片为正极，原电池反应为Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋。答案C4．(·攀枝花米易中学高三月考)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O解析充电时的电极反应式为：阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，阳极：2Ni(OH)2－2e－＋2OH－===Ni2O3＋3H2O，所以阴极附近溶液的pH应升高。答案C5．铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2＋SO＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为：PbSO4＋2e－===Pb＋SOD．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2解析放电时，是原电池，M作负极，电极反应式为Pb＋SO－2e－===PbSO4，A不正确；放电时，正负极均消耗硫酸，c(H2SO4)减小，B不正确；充电时阳极失电子，电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋SO＋4H＋，C不正确；充电时，若N连电源正极，则该极为阳极，电极反应产物为PbO2，D正确。答案D6．某校化学兴趣小组进行探究性活动：将氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，设计成盐桥原电池。提供的试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其他用品任选。请回答下列问题：(1)请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。(2)发生氧化反应的电极其电极反应式为_______________________________________________________________________________________________________________。(3)反应达到平衡时，外电路导线中________(“”“”填有或无)电流通过。(4)平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为________(填“”“”正或负)极。解析(1)先分析氧化还原反应，找出正负极反应，即可确定正负极区电解质溶液。(2)发生氧化反应的电极是负极，I－失电子。(3)反应达到平衡时，无电子流动，故无电流产生。(4)平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，平衡逆向移动，此时FeCl2溶液失电子，变成负极。答案(1)如下图所示(2)2I－－2e－===I2(3)无(4)负[能力提升][限时45分钟满分100分]一、选择题(每小题5分，共60分)1．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析A正确。在干电池中，Zn作负极，被氧化，B正确。氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧...