高中化学 1.3.1 离子键同步练习 新人教版必修2VIP专享VIP免费

【成才之路】-高中化学1.3.1离子键同步练习新人教版必修2一、选择题1．下列物质的电子式正确的是()答案：D点拨：A项应为B项应为C项应为。2．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是()答案：D点拨：A中KBr的电子式为K＋[Br]－，B中箭头标反了，应为→Na＋[S]2－Na＋，C中CaCl2电子式写错，应为[Cl]－Ca2＋[Cl]－。3．(·临沂一中高一期中)Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KClB．NaFC．Na2OD．NaCl答案：A点拨：Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6，Y不可能为F元素和O元素，Y可能为Cl元素。Y元素与M元素形成的离子化合物在水中电离出的阴阳离子电子层结构相同，只有A项符合题意。4．(·试题调研)下列关于离子键的说法错误的是()A．离子键是阴、阳离子之间的静电作用力B．离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力C．H－与Ca2＋两种微粒之间可以形成离子键D．F－与K两种微粒之间可以形成离子键答案：BD点拨：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，这种“作用”并不单纯是正、负电荷之间的吸引力。因为离子都有带正电荷的原子核，一般都有带负电荷的电子，所以，阴阳离子之间既有异性电荷之间的吸引作用，又有同性电荷之间的排斥作用，这些作用的总和达到一定的强烈程度就形成了离子键。H－与Ca2＋是两种带异性电荷的离子，可以形成离子键。F－是带负电荷的阴离子，K是电中性的原子，不能形成离子键。5．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB．a和fC．d和gD．b和g答案：BD点拨：本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子组成C．熔融状态能导电D．可以溶于水答案：C点拨：化合物中存在离子键则必为离子化合物，而离子化合物区别于其他化合物的突出特点是熔融状态下能导电，故C正确。7．(双选)下列叙述中正确的是()A．元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键B．元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D．离子化合物中一定含有金属元素答案：AC点拨：周期表第一周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键。周期表ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的金属元素，氢和很活泼的金属元素之间可以形成离子键，如离子化合物NaH。离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3都是离子化合物，但都不含金属元素。规律方法：解答此类判断型选择题，较简单的方法是找出反面例子，如选项B、D。8．下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为11答案：B点拨：离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，B正确；有些金属与非金属之间不能形成离子键，如AlCl3，C错误；在化合物Na2O2中阴、阳离子分别是O、Na＋，个数比是12，D错误。9．下列叙述中正确的是()A．原子的半径一定比对应离子的半径大B．阴离子一般具有氧化性C．金属阳离子可能既有氧化性，又有还原性D．离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同答案：C点拨：离子有阴离子和阳离子之分。原子的半径一定比对应阳离子的半径大；但原子的半径比对应阴离子的半径小，选项A错误。阴离子是原子得到电子形成的，它不能再得到电子，但在一定条件下可以失去电子，所以，阴离子一般具有还原性，选项B错误。有的金属阳离子如Fe2＋，其化合价可以降低变为Fe，也可以升高成为Fe3＋，所以，既有氧化性，又有还原性，选项C正确。主族元素的阳离子...