《成才之路》高考化学一轮复习高一化学人教必修1新提升达标作业一、选择题1．(·经典习题选萃)如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体()A．可能是N2与NO2的混合气体B．可能是O2与NO2的混合气体C．可能是NO与NO2的混合气体D．只可能是NO2一种气体【答案】BC【点拨】A项中氮气不会被消耗，所以水不可能充满试管；D项也只能是一种可能情况。2．(·试题调研)下列变化过程属于物理变化的是()A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物【答案】A3．盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是()A．3：1B．1：3C．2：1D．1：2【答案】B4．已知，NO2和Br2蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性，则下列试剂或方法中不能将NO2和Br2蒸气区别开的是()A．向两种气体中加入适量水，振荡B．将两种气体分别通入AgNO3溶液中C．用湿润的淀粉KI试纸检验D．将两种气体加压、冷却【答案】C【点拨】NO2与水反应生成硝酸和无色气体NO，Br2蒸气溶于水形成棕色溶液，A能区别；将两种气体分别通入AgNO3溶液中，前者无沉淀生成，后者有浅黄色AgBr沉淀生成，Br2＋H2O===HBr＋HBrO，Ag＋＋Br－===AgBr↓，B能区别；NO2和Br2蒸气都有强氧化性，都能将I－氧化成I2，使淀粉变蓝色，C不能区别；将两种气体冷却、加压，NO2转变为N2O4。而颜色变浅，Br2蒸气颜色加深，D能区别。5．在一定体积的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子个数与氧原子个数之比为()A.B.C.D.【答案】C【点拨】本题抓住质量守恒定律这一关键，可以不用考虑NO与O2之间的反应关系问题。解题流程：―→――→6．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断中正确的是()A．肯定有SO2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO【答案】AB【点拨】由于气体呈无色，所以其中一定没有氯气、NO2，气体通过品红，品红褪色，说明混合气体中含有SO2，剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有NO，结合原混合气体无色，说明混合气体中没有氧气。7．汽车尾气中的CO、NO都是城市空气中浓度较高的、危害严重的污染物，下列有关它们的叙述中不正确的是()A．CO、NO分子均难溶于水B．CO、NO均为酸性氧化物C．CO、NO均为无色无味的有毒气体D．在催化剂的作用下，可通过反应：2CO＋2NO===N2＋2CO2来达到净化汽车尾气的目的【答案】B8．标准状况下，使NO2和O2按4：1的体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为()A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1【答案】C【点拨】根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，当NO2和O2体积比为4：1时，二者恰好完全与水反应，此时水能充满整个烧瓶。设烧瓶容积为V，则混合气体的物质的量n(混)＝mol，n(NO2)＝×mol。据上述方程式可知：生成硝酸的物质的量n(HNO3)＝×mol，则c(HNO3)＝＝mol·L－1。9．在一定温度和压强下，将一个容积为15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为()A．3.75mLB．7.5mLC．8.75mLD．10.5mL【答案】C【点拨】由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，15mLNO2是与水反应后生成5mLNO，通入O2后将发生反应：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3,5mLNO完全反应，需通入O2的体积为5mL×＝3.75mL，若要使试管内液面仍保持在原高度，通入的O2需与5mLNO完全反应后仍剩余5mL，故应通入8.75mLO2，C项正确。10．将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2试管中恰好充满水，则通入的O2与原NO气体的体积比为()A．4...
