第三章水溶液中的离子平衡章末检测试卷(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH答案A解析电解质必须是化合物且自身发生电离，SO2、NH3是非电解质，SO2、NH3本身不电离，但溶于水生成的H2SO3、NH3·H2O能电离，H2SO3、NH3·H2O是电解质。考点电解质及其分类题点电解质的相关综合2.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是()A.Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－B.NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C.H2CO32H＋＋CO2－3D.Na2SO4===2Na＋＋SO2－4答案D解析Ca(OH)2为强电解质；NaHCO3电离产生Na＋与HCO－3；H2CO3为多元弱酸，应分步电离，不可一步完成。考点电解质及其分类题点电离方程式及其书写方法3.室温下，有两种溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH＋4)都增大的是()A.加入少量H2OB.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体D.升高温度答案C解析加水，两溶液中c(NH＋4)都减小，故A错误；加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(NH＋4)减小，NH4Cl中由于发生反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O，会导致c(NH＋4)减小，故B错误；通入少量HCl气体，①中发生酸碱中和反应促进NH3·H2O电离，所以c(NH＋4)增大，②中NH＋4的水解平衡逆向移动，c(NH＋4)亦增大，故C正确；升高温度促进NH＋4的水解，②中NH＋4的浓度减小，故D错误。考点水解平衡与电离平衡的综合题点盐类水解与相关知识的综合4.NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A.NH2D·H2O和D3O＋B.NH3·D2O和HD2O＋C.NH3·HDO和D3O＋D.NH2D·HDO和H2DO＋答案C解析NH4Cl水解的实质就是其电离出的NH＋4与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2OD＋＋OD－，NH＋4＋OD－NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋。考点盐类水解实质与规律题点盐类水解的概念和实质5.[2017·全国卷Ⅰ，28(1)]下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸答案D解析H2SO3能和NaHCO3反应放出CO2，说明酸性：H2SO3>H2CO3，而H2S不能和NaHCO3反应，说明酸性：H2S
