酸碱盐——计算1.（05云南）为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g1010101010剩余固体质量/g8.46.85.23.63.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第_________次操作；（2）计算样品中锌的质量分数；（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。2.（05北京）将15gCaCl2溶液逐滴加入到20gNa2CO3溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量，其关系如下图所示。请根据题意计算：（1）CaCl2溶液与Na2CO3溶液中溶质的质量分数之比。（2）将反应后的物质过滤，蒸干滤液后得到固体的质量。3.（05黑龙江）硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质。为测定污水中硫酸的溶质质量分数做如下实验：取10g该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液的质量与溶液pH变化关系如图所示。请根据实验计算，该污水中硫酸的溶质质量分数是多少？4.（05南通海门）某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g。计算废水中盐酸的溶质质量分数。测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究。（1）配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm3）。他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升？（2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸。有关实验中的数据记录如下：试在坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图。（3）根据（2）中关系图，请你从能量变化的角度谈谈对中和反应的认识。5.（05南通）某化学兴趣小组在做Fe和CuS04溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验：①取8．5gFe粉放入一定量的CuS04溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9．2g。②将9．2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50．0g，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系图(见右图)。求：(1)稀盐酸的质量分数，与稀盐酸反应的Fe的质量。(2)与CuS04反应的Fe的质量。(3)与CuS04反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和_______8．5g(选填“>”、“<”、“=”)。对此结果作出你的解释。6.（05上海）为测定某硝酸银溶液中硝酸银的含量，取20g溶液于烧杯中，加入5.5g盐酸（足量）使溶液中的硝酸银完全反应，将产生的白色沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量为2.87g。（1）求上述20g溶液中AgNO3的质量（2）在实验操作中，通常是通过量取液体的体积来取用一定量的液体。查得上述盐酸在实验条件下的密度为1.1g/mL，则在本实验中所用的5.5g盐酸的体积是多少毫升？7.（05四川眉山课改）右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g沉淀。②测得水的质量分数为3.3%：求：（1）100g该工业盐中含氯化钙的质量分数。（2）通过计算，加入盐酸的体积（V）/mL246810溶液温度变化（Δt）/℃5.29.613.016.018.2（工业盐）氯化钠（%）≥95.5水分（%）≤3.4氯化钙（%）≤1.10246810V/mLΔt/℃2018161412108642判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？8.向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑回答下列问题：(1)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为。(2)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为。(3)反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？9.（05青海）家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，现取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液150g，恰好...
