金属及其化合物试题〔一〕1.所谓合金，就是不同种金属〔也包括一些非金属〕在熔化状态下形成的一种熔合物，根据以下四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点〔0C〕10836601535沸点〔0C〕883259522003000你判断其中不能形成合金的是()A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na2.“混盐〞是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐〞是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,以下各化合物中属于混盐的是()A．CaOCl2B．〔NH4〕2Fe(SO4)2C．BiONO3D．K3[Fe(CN)6]3.以下进展性质比拟的实验，不合理的是〔〕A．比拟Cu、Fe2+的复原性：铁参加硫酸铜溶液中B．比拟氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C．比拟镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别参加过量的NaOH溶液D．比拟碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH4.关于金属元素在自然界存在的情况的表达中，正确的选项是〔〕(双选)A.金属元素仅存在于矿物中。B.金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。C.少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。D.金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素5.〔2021?福建〕以下物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反响生成NH3的是〔〕A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅6.将少量金属钠分别投入以下物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是〔〕A．HCB．NaOHC．K2SO4D．MgSO47.以下反响中，反响后固体物质增重的是〔〕A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反响D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液8..Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反响以下说法中正确的选项是()2O2只作氧化剂2FeO4既是氧化产物又是复原产物2是复原产物D.2molFeSO4发生反响时，反响中共有8mol电子转移9.以下类比关系正确的选项是()A．AlCl3与过量NaOH溶液反响生成2AlO，那么与过量NH3·H2O也生成2AlOB．Na2O2与CO2反响生成Na2CO3和O2，那么与SO2反响可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反响生成FeCl3，那么与I2反响可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反响，那么与MnO2也能发生铝热反响10.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLc〔OH﹣〕=0.1mol/L的溶液，然后逐滴参加1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如下图，那么以下说法正确的选项是〔〕A．原合金质量为0.92gB．图中V2为100C．整个参加盐酸过程中Na+的浓度保持不变D．Q点m111.自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是〔〕A.2.8mol·L-1B.3.8mol·L-1C.4.3mol·L-1D.4.9mol·L-112.铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。以下关于铝元素的说法正确的选项是〔〕A.铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼B.氢氧化铝可与胃酸反响，常用作中和胃酸的药物C.明矾可用于饮用水的杀菌消毒D.硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水13.将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于以下溶液充分反响〔溶液均过量〕，放出氢气最多的是〔〕A．18.4mol?L﹣1H2SO4溶液B．1.5mol?L﹣1HCl溶液C．4mol?L﹣1HNO3溶液D．3mol?L﹣1NaOH溶液均为常见的单质，其中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。A在常温下为气态，与氧气完全反响时的体积比是1:2。W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反响生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1。各物质有如以下图所示的转化关系〔局部反响的产物未全部表示〕。试答复以下题：〔1〕B的电子式为，固体乙的化学式可能是；〔2〕上述转化中，①C→E②D→F③E→F④I→F⑤I→E⑥A→B其中属于置换反响的是〔填序号〕；〔3〕写出W和水反响的化学方程式_____________________________...
