高中化学常用计算公式VIP免费

1.有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）物质的质量物质的摩尔质量（）ggmol/即n=Mm；M数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量（2）物质的量（mol）=）（个微粒数（个）mol/1002.623即n=ANNNA为常数6.02×1023，应谨记（3）气体物质的量（mol）标准状况下气体的体积().(/)LLmol224即n=mgVV标，Vm为常数22.4L·mol-1，应谨记（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）即nB=CBVaq（5）物质的量（mol）=）反应热的绝对值（）量（反应中放出或吸收的热molKJKJ/即n=HQ2.有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）溶液质量溶液体积()()gmL即=aqVm液②溶质的质量分数=%100)gg溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（=))gg溶液质量（溶质质量（×100%即w=100%液质mm=剂质质mmm×100%③物质的量浓度（mol/L）溶质物质的量溶液体积()()molL即CB=aqBVn（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数100%(g/mL)1000(mL)(g/mol)1(L)(mol/L)溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度②物质的量浓度1000(mL)(g/mL)(g/mol)1(L)溶液密度溶质的质量分数溶质摩尔质量即CB=BM1000ρ单位：g/ml（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数即浓m稀稀浓m②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）（5）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。3.有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：①溶解度饱和溶液中溶质的质量溶剂质量(g)100(g)(g)(g)②溶解度溶解度饱和溶液中溶质的质量饱和溶液的质量(g)100(g)(g)(g)(g)（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：Sgwgwgg()()()()()100100wSgSg%()()()100100%（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：mggg溶解度蒸发溶剂（水）的质量()()()100（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：mgg高温溶解度低温溶解度高温溶解度高温原溶液质量100()()4.平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：Mmn()()混混=....nn....nMnM212211说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：M224.（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，101105.Pa）的混合气体。（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：D=）（（混）A=）（（混）AMM则MDMA()5.有关阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的重要推论（说明：该定律及推论只适用于气体。气体可以是不同气体间比较，也可以是同一气体的比较，即气体可以是纯净气体也可以是混合气体。）前提请记住公式：PV=nRT=MmRT=MVRT=mgVRTV标,=ANNRT（1）同温、同压下，同体积的气体，其质量(m)之比等于其相对分子质量(M)之比，等于其密度(ρ)之比，即：BABABAMMmm（2）同温、同压下，气体的体积(V)之比等于其物质的量(n)之比，也等于其分子数目(N)之比，即：BABABANNnnVV（3）同温、同压下，同质量的不同气体的体积(V)之比与其密度(ρ)成反比，即：ABBAVV（4）同温下，同体积气体的压强(p)之比等于其物质的量(n)之比，也等于其分子数目(N)之比，即：BABAAANNnn6.氧化还原反应中电子转移的数目=值同一元素化合价变化差×发生变价元素的原子个数7.摩尔质量（M）=NA×每个该物质分子的质量（m0）；原子的相对原子质量=）的质量（一个）一个某原子的质量（gCg121218.有关物质结构，元素周期律的计算公式（1）原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系：原子序数=核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数注意：阴离子：核外电子数＝质子...