高中化学认识有机化合物第4节研究有机化合物的一般步骤和方法学案新人教版VIP免费

第四节研究有机化合物的一般步骤和方法1．初步了解测定元素种类、含量以及相对分子质量的方法。2．了解确定分子式的一般方法与过程。3．掌握根据特征结构以及现代物理技术确定物质结构的方法。(重点)4．初步学会分离提纯有机物的常规方法。(难点)有机物的分离、提纯[基础·初探]1．蒸馏2．重结晶(1)适用条件①重结晶是提纯固态有机物的常用方法。②杂质在所选溶剂中溶解度很大或溶解度很小，易于除去。③被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度受温度的影响较大；该有机物在热溶液中的溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出。(2)实验装置与操作步骤加热溶解―→趁热过滤―→冷却结晶3．萃取分液(1)萃取原理①液—液萃取利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。②固—液萃取用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。(2)仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯。(3)分液加萃取剂后充分振荡，静置分层后，打开分液漏斗活塞，从下口将下层液体放出，并及时关闭活塞，上层液体从上口倒出。[探究·升华][思考探究]1．分液、蒸馏、萃取三种操作在分离依据上有什么区别？【提示】(1)分液：利用互不相溶的液体密度的不同，用分液漏斗将它们一一分离出来。(2)蒸馏：分离或提纯沸点不同的液体混合物可采取蒸馏的方法。(3)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。2．从溴水中提取单质溴，能否用乙醇作萃取剂？为什么？【提示】不能；原因是乙醇与水互溶、不分层，无法用分液漏斗分液。[认知升华]1．常见有机物的分离、提纯方法(括号内为杂质)混合物试剂分离、提纯的方法主要仪器苯(苯甲酸)NaOH溶液分液分液漏斗乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液溴苯(溴)NaOH溶液苯(乙苯)KMnO4酸性溶液、NaOH溶液乙醇(水)CaO蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管乙醛(乙酸)NaOH溶液苯甲酸(苯甲酸钠)水重结晶烧杯、酒精灯、漏斗、玻璃棒2.萃取剂选择的条件(1)溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂；(2)萃取剂与原溶剂互不相溶；(3)萃取剂与溶质不反应。[题组·冲关]题组1蒸馏、重结晶、萃取1．分离下列物质时可用重结晶法的是()A．蔗糖中含有泥沙B．汽油中含有水C．氯化钠和硝酸钾混合物D．硫粉和铁粉【解析】A项用过滤法分离；B项用分液法分离；D项用磁铁吸引铁粉进行分离。【答案】C2．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是()A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．水和四氯化碳D．硝基苯和苯【解析】A、B、D三组物质均能互溶，只能用蒸馏法分离。【答案】C3．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。分离上述各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液【解析】液体混合物根据相互溶解性，在不同溶剂中溶解度大小和各成分沸点差别只要求掌握三种分离方法。乙酸乙酯难溶于水，乙酸钠易溶于水，可采取分液的方法将两者分开。乙醇和丁醇互溶，可用蒸馏法分离。NaBr和单质溴，可利用有机溶剂萃取其中的Br2，与NaBr分离。故正确答案为C。【答案】C4．选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．升华C．重结晶D．分液E．蒸馏F．过滤G．洗气(1)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(2)________分离水和汽油的混合物。(3)________分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。(4)________除去混在乙烷中的乙烯。(5)________提取碘水中的碘。【解析】硝酸钾在水中的溶解度随温度升高明显增大而NaCl在水中的溶解度受温度影响不大，采用重结晶和过滤可将其分离；水和汽油互不相溶，分层，可用分液法进行分离；CCl4和甲苯两种互溶的液体，沸点差大于30℃，可用蒸馏法分离；乙烯可被溴水吸收，可用洗气的方法除去；碘在有机溶剂中溶解度大，可用萃取分液方法提纯。【答案】(1)CF(2)D(3)E(4)G(5)A题组2分离、提纯方法的综合应用5．下图实验装置一般不用于分离物质的是()【解析】A项用于分离沸点不同的液体混合物；B项用于互不相溶的液体混合物的分离...