高中化学课后习题VIP免费

1/10课后作业(三十九)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共4小题，每小题6分，共24分)1．(2013届张家界质检)下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是()A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C．水分子间通过H—O键形成冰晶体D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大【解析】B项，冰晶体属于分子晶体；C项，水分子间通过分子间作用力形成晶体；D项，冰熔化，氢键部分断裂，空隙减小。【答案】A2．下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中：—X，?—Y，⊕—Z)()2/10【解析】A项，X与Y的个数比为1∶1；B项，X与Y的个数比为(1＋4×18)∶4×18＝3∶1；C项，X、Y、Z的个数比为8×18∶6×12∶1＝1∶3∶1；D项，X、Y、Z的个数比为8×18∶12×14∶1＝1∶3∶1。【答案】B3．(2013届广东广州检测)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④【解析】①为简单立方堆积，②为体心立方堆积，③为六方最密堆积，④为面心立方最密堆积，②与③判断有误，A项错误；每个晶胞含有的原子数分别为：①8×18＝1，②8×18＋1＝2，③8×18＋1＝2，④8×18＋6×12＝4，B项正确；晶胞③中原子的配位数应为12，其他判断正确，C项错误；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，D项错误。【答案】B4．下列关于晶体的说法一定正确的是()3/10A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高【解析】A项，单原子分子(如Ne)形成的分子晶体，不存在共价键；C项，SiO2晶体中Si与4个O相结合；D项，金属晶体的熔点有的高有的低，不一定都比分子晶体的熔点高。【答案】B二、非选择题(本大题共6小题，共76分)5.(8分)(2013届潍坊模拟)图表法、模型法是常用的科学研究方法。Ⅰ.如图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b(其中A点对应的沸点是100℃)，你认为正确的是________，理由是________________________________________________________________。Ⅱ.人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：(1)22Ti元素基态原子的价层电子排布式为____________________________。(2)在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，价电常数高，在小型变压器、话筒和扩音4/10器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，则它的化学式是________。【解析】Ⅰ.存在分子间氢键，使水分子的沸点高，同族其他氢化物的沸点都低于水的沸点，故b曲线正确。Ⅱ.(1)Ti原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，故价电子排布式为3d24s2。(2)n(Ba)∶n(Ti)∶n(O)＝1∶18×8∶14×12＝1∶1∶3故化学式为BaTiO3。【答案】Ⅰ.bA点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水Ⅱ.(1)3d24s2(2)BaTiO36．(10分)(2013届大连模拟)有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题。(1)E元素原子基态时的电子排布式为________。(2)A2F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO3分子空间构型为_______...