高二化学限时练习101、在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是（）A．T1>T2，ΔH>0B．T1>T2，ΔH<0C．T10D．T1b＋cB．aQ1>Q2B．Q1>Q2>QC．Q1>Q>Q2D．Q1＝Q2>Q8．下面三个图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行的反应Y(g)X(g)的进程图解。图中的“○”是X，“●”是Y。已知起始时它们存在n(X)＋n(Y)＝2mol的关系。下列说法不正确的是()A．当横坐标是以分为单位的反应进程，图像中纵坐标表示X和Y物质的量分数B．图像①、②的交点只表示含量相等，③的重合线表示含量相等且反应达到平衡C．达到平衡时c(Y)/c(X)的值，最大的是②，最小的是①D．图③达到平衡时，n(X)＝0.5mol9、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低10、某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝94。该温度下在甲、乙、丙三个相同恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。判断不正确的是()A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢11、在一定条件下,合成氨气反应N2+3H22NH3达到平衡时,有50%H2转化为NH3,若N2的转化率为25%,则起始时充入容器中的N2和H2的物质的量之比为()A.3:2B.1:2C.1:3D.2:312、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行下列的改变，其中化学反应速率变大的是（）A、增加碳的量B、容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍D、保持压强不变充入N2。13、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()cc(14、将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图所示的实线所示。在相同的条件下，将bg（a>b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线表示）正确的是()A、B、C、D、15、在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g），测得HI的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a、b的关系为（）A.a＞bB.a＜bC.a=bD.无法确定16、一个真空密闭...
