高考化学112019高考题2019模拟题循环练三含解析VIP专享VIP免费

循环练(三)1．(2019·北京高考)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)()答案B解析氯化钠是强电解质，溶于水完全电离，其电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，A正确；惰性电极电解氯化铜溶液，其电解方程式为CuCl2=====通电Cu＋Cl2↑，B错误；醋酸属于弱电解质，在水中发生部分电离，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，C正确；根据示意图中氢气与氯气反应生成HCl，可知反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1，D正确。2．(2019·江苏泰州高三期末)下列说法正确的是()A．铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO－3分别移向负极和正极B．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0C．室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，cHCO－3cCO2－3减小D．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于6.02×1022答案B解析原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以盐桥中的K＋向正极迁移，NO－3向负极迁移，A项错误；该反应熵增加(即ΔS>0)，因高温下才能发生反应，低温下不能反应，即低温下ΔH－TΔS>0，所以ΔH>0，B项正确；因为混合溶液中存在HCO－3H＋＋CO2－3，其平衡常数K＝cCO2－3·cH＋cHCO－3，即cHCO－3cCO2－3＝cH＋K，K只与温度有关，加水稀释过程中K值不变，而c(H＋)增大，所以cHCO－3cCO2－3增大，C项错误；电解精炼铜时，阴极只有Cu2＋放电：Cu2＋＋2e－===Cu,3.2g铜的物质的量为3.2g64g/mol＝0.05mol，所以阴极得到电子的物质的量为0.05mol×2e－＝0.1mole－，即6.02×1022个电子，根据电解池中电子转移守恒可知阳极失去的电子数也为6.02×1022，D项错误。3．(2019·哈尔滨六中高三期末考试)(双选)下列说法正确的是()A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔS<0B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgClD．等体积、等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小答案AD解析反应物有1mol气体物质，生成物只有固体，ΔS＜0，故A正确；原电池负极和电解池的阳极发生氧化反应，铅蓄电池充电时阴极发生还原反应，故B错误；二者类型不同，不能直接通过Ksp的大小来比较溶解度的大小，故C错误；酸的酸性越强，其对应的盐的水解程度就越小，酸和其对应的盐的混合溶液的酸性越强，故D正确。4．(2019·北京师大附中高三期中)某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：12O2(g)＋H2(g)===H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1S(g)＋H2(g)===H2S(g)ΔH＝－20kJ·mol－1Se(g)＋H2(g)H2Se(g)ΔH＝＋81kJ·mol－1下列说法正确的是()A．稳定性：H2OH2S>H2Se，故A错误；Se(g)＋H2(g)H2Se(g)对应的ΔH>0，说明该反应正向吸热，降温使得反应向放热的方向移动，即逆向移动，不利于生成H2Se，故B错误；将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由2×(①－②)可得：O2(g)＋2H2S(g)===2H2O(g)＋2S(g)ΔH＝－444kJ·mol－1，故C正确；随着核电荷数的减小，ⅥA族元素的非金属性逐渐增强，与氢原子形成的共价键越强，放出的热量越多，生成物越稳定，ⅥA族元素的单质与H2的化合反应越容易发生，故D错误。5．(2019·唐山市高三模拟)25℃时，关于下列溶液的说法一定正确的是()A．将浓度均为0.1mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合，会产生CH3COOAg沉淀[已知25℃时Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3]B．100mLpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－的物质的量为0.02molC．某盐溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol/L，则该溶液的pH＝aD．溶液中水电离出的H＋和OH－物质的量浓度的乘积等于10－14答案A解析将两种溶液等体积混合，若不发生反应，c(Ag＋)＝0.0...