高考化学 5.3 化学键课后限时作业 新人教版VIP免费

【把握高考】高考化学5.3化学键课后限时作业（人教版）一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．Ba(OH)2B．KClC．H2OD．H22．关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项正确，B项错误。稀有气体分子内不含化学键，C项错误。化学键是原子或离子之间的强相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项错误。【答案】A3．下列电子式中，正确的是()4．现有如下五种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl＝H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。其中正确的说法是（）A．①②⑤B．都不正确C．④D．①5．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键（）A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．可能不形成化学键6．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（）A．具有较高的熔点B．熔融状态下能导电C．水溶液能导电D．常温下能溶于水【解析】只要化合物中存在离子键必为离子化合物，而离子化合物区别于共价化合物的突出特点是：熔融状态下能导电，故B正确；至于A具有较高的熔点，也可能为共价化合物，如SiO2；C项水溶液能导电，可以是共价化合物如硫酸等；D项可溶于水的化合物可以是离子化合物也可以是共价化合物。【答案】B7．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl58．下列物质中，只含有极性键的共价化合物是()A．Na2O2B．Ba(OH)2C．HclOD．H2O29．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()A．氯气二氧化碳氢氧化钠B．氯化钠过氧化氢氯化铵C．氯化钠过氧化钠氯化铵D．氯化钠氦气氢氧化钠【解析】A项，Cl2中只含共价键；C项，Na2O2中既含离子键，又含共价键；D项，氦气中不含任何化学键。【答案】B10．下列叙述中正确的是()A．O3和NO2都是共价化合物B．有化学键断裂的变化属于化学变化C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D．在反应O3＋2KI＋H2O2＝KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂11.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）A.氯化铵与苯分别受热变为气体B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.碘与干冰分别受热变为气体D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液12.下列物质性质的变化规律，与共价键的稳定性有关的是（）A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次降低C.碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(14分)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A、B、C、D元素的名称：A＿＿＿＿，B＿＿＿＿，C＿＿＿＿，D＿＿＿＿。(2)D元素在周期表中属第＿＿＿＿周期＿＿＿＿族。(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是＿＿＿＿。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物14．(12分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元...