【步步高学案导学设计】-学年高中化学1
2原子结构与元素的性质（第3课时）习题课新人教版选修3练基础落实知识点1原子结构与元素周期表1．已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是()A．第三周期Ⅷ族，p区B．第三周期ⅤB族，ds区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅤB族，f区2．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种()A．3种B．4种C．5种D．6种知识点2元素周期律的应用3．下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是()A．同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强B．同周期元素从左到右(0族除外)，非金属性逐渐增强C．同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大4．下列性质比较正确的是()A．第一电离能：He>Ne>ArB．电负性：F>N>OC．最高正价：F>S>SiD．原子半径：P>N>C5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOHAl知识点3对角线规则6．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似
下列有关锂及其化合物叙述正确的是()A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应产物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解练方法技巧原(离)子半径大小的比较方法7．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是()A．K>Na>LiB．Mg2＋>Na＋>F－C．Na＋>Mg2＋>Al3＋D．Cl－>F－>F8．下列各组微粒中，氧化性依次增强，且半径依次减小的是()A．O、Cl、S、PB．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋C．I－、Br－、Cl－、S2－D．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋9．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元
