第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键[目标要求]1.掌握共价键的本质和特征。2.知道共价键的主要类型：σ键和π键。共价键1．概念：__________________________________叫共价键。2．本质：____________________________________。3．特点：按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说明共价键具有________性。在多原子的分子中键角一定，这说明共价键具有________性。4．分类(1)σ键①形成：由成键原子的s原子轨道或p原子轨道“________”重叠而成。②类型：形成σ键的能级可以是____与____、____与____、____与____。所以σ键分为三类，分别是________σ键、________σ键、________σ键。③特征：以形成化学键的两原子核的________为轴做旋转操作，共价键电子云的图形________，这种特征称为__________。σ键的强度________。(2)π键①形成由两个原子的p原子轨道“__________”重叠形成。②价键轨道含义：由原子轨道相互重叠形成的____________总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。③特征π键的电子云具有____________性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由____________构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为________。π键________旋转，一般不如σ键________，较易________。5．判断是σ键或是π键的规律共价________是σ键；共价________中一个是σ键，另一个是π键；共价________中一个是σ键，另两个是π键。1．写出下列分子的电子式：(1)H2O2____________________(2)NH3____________________(3)H2____________________(4)HCl____________________(5)N2____________________(6)C2H4____________________(7)CO2____________________2．下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．由共价键形成的分子一定是共价化合物C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键3．关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是()A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠C．σ键不能断裂，π键容易断裂D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键4．下列物质的分子中，没有π键的是()A．CO2B．N2C．CH≡CHD．HClO5．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5练基础落实知识点1共价键的存在和形成条件1．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl2．从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是()A．Na和ClB．H和ClC．K和FD．Ca和O知识点2共价键的类型和特征3．下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键4．下列说法正确的是()A．π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中含π键5．下列有关σ键的说法错误的是()A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ssσ键B．s电子与p电子形成spσ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个spσ键知识点3σ键、π键的判断6．下列分子中含有两个π键的是()A．O2B．N2C．H2OD．C2H47．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是()A．CH4B．HClC．CH2===CH2D．F2练方法技巧共价键的表示方法8．下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是()9．下列电子式书写错误的是()10．下列关于MgCl2的电子式书写正确的是()共价键特征的应用技巧11．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是()A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．共价键原子的大小D．共价键的稳定性化学键类型与作用力强弱的判断技巧12．只有在化合物中才能存在的化学键是()①离子键②共价键③极性键④非极性键A．①②B．②③C．①③D．②④13．下...
