【步步高学案导学设计】-学年高中化学2.2分子的立体构型（第4课时）习题课新人教版选修3练基础落实知识点1分子的空间结构1．下列物质分子的几何构型为三角锥形的是()A．CO2B．P4C．NH3D．H2O2．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是()①两个键之间夹角为109°28′②C—H键为极性共价键③4个C—H键的键能、键长相同④二氯甲烷没有同分异构体A．①②B．①③C．②③D．①④3．能说明AB3分子构型是平面正三角形而不是四面体的依据是()A．共价键键长相同B．共价键键能相同C．共价键键角为120°D．共价键有极性4．下列分子的空间构型是正四面体形的是()①CH4②NH3③CF4④SiH4⑤C2H4⑥CO2A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①③⑤5．NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键知识点2价层电子对互斥理论6．下列说法中正确的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强7．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是()A．H2OB．H3O＋C．NH3D．NH知识点3杂化轨道理论8．乙炔分子中碳原子的杂化类型为()A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．都不是9．甲烷的空间构型为正四面体形，则碳原子的杂化类型为()A．sp3杂化B．sp2杂化C．sp杂化D．都不对10．能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为()知识点4配位键与配合物11．下列粒子中，与H3O＋所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是()A．Na＋B．NHC．NeD．NH312．下列不属于配位化合物的是()A．六氟合铝酸钠B．氢氧化二氨合银C．六氰合铁酸钾D．KCl、CuCl213．下列现象的变化与配合物的形成无关的是()A．向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现红色B．向Cu与Cl2反应的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深D．向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀知识点5配合物的性质14．现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。练方法技巧运用杂化轨道理论判断分子结构的技巧15．CH4分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形结构的理由是()A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体C．CHCl3不存在同分异构体D．CH4是含极性键的非极性分子16．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。下列关于PCl3分子空间构型理由的叙述，正确的是()A．PCl3分子中三个共价键的键能、键长、键角均相等B．PCl3分子中的P—Cl键都是p—pσ键C．PCl3分子中三个P—Cl键的键长相等，键角为100.1°D．PCl3分子中三个P—Cl键都是极性共价键配位键形成条件的判断方法17．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如：NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。A．CO2B．H3O＋C．CH4D．H2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：__________________________。配合物结构性质特点的运用技巧18．写出[Ag(NH3)2]OH的中心原子、配位原子和配位数并写出它电离的离子方程式。中心原子(离子)：____________，配位原子(分子)：____________，配位数：____________，电离的离子方程式：________________________。19．在Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋、H2O、NH3、F－、CN－、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？中心原子：_____________________________________________________________；配位体：________________________________________________________________...
