第2课时晶胞[目标要求]1.掌握晶胞的概念。2.会计算晶胞中粒子的个数并确定晶体的化学式。晶胞1．概念描述晶体结构的____________。2．结构晶胞一般都是__________，晶体是由无数晶胞“____________”而成。(1)无隙：相邻晶胞之间________________。(2)并置：所有晶胞都是________排列的，取向________。(3)所有晶胞的________及内部的原子____________及几何排列是完全相同的。3．晶胞的粒子数对于一个平行六面体的晶胞来说，晶胞顶角上的原子是____个晶胞共用的，晶胞棱上的原子是____个晶胞共用的，晶胞面上的原子是____个晶胞共用的，晶胞内部的原子则____________________。1．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi32．根据晶体中的晶胞结构，判断下列晶体的化学式中不正确的是()3.某晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为_______。4．如下图所示的甲、乙、丙三种晶体：试写出：(1)甲晶体的化学式(X为阳离子)为________。(2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是__________。(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________个。练基础落实知识点1晶体与晶胞1．下列叙述正确的是()A．固态物质一定是晶体B．冰和固体碘晶体中相互作用力相同C．晶体内部的粒子按一定规律做周期性的排列D．凡有规则外形的固体一定是晶体2．下列叙述正确的是()①离子化合物可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键A．①②B．①③C．②④D．③④3．下列有关晶胞的叙述，正确的是()A．晶胞的结构是晶体的结构B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成4．下列性质不属于晶体的特性的是()A．自范性B．各向异性C．对称性D．导电性知识点2纳米颗粒、团簇分子与晶胞的区别5.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为()A．7∶8B．13∶14C．25∶25D．26∶276．纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某硼镁化合物的结构如下图所示(六个硼原子位于棱柱内)，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为()A．22%B．70%C．66.7%D．33.3%7．最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为()A．Ti14C13B．TiCC．Ti4C4D．Ti4C3练方法技巧晶胞中粒子的数目及晶体化学式的确定方法8．某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的原子个数之比为()A．1∶3∶1B．2∶3∶1C．2∶2∶1D．1∶3∶39．如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为()A．K2OB．K2O2C．K2O3D．KO2练高考真题10．(·海南，24)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y12练综合拓展11．下列不属于晶体的特点的是()A．一定有固定的几何外形B．一定有各向异性C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体12.已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为()A．NA·a3·ρB.C.D.13.如图所示，在石墨晶体中，每一层由无数个正六边形构成，试回答下列问题：(1)每个正六边形实际上占有的碳原子数为________个。(2)石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学健之比是________。(3)ng碳原子可构成____________个正六边形。14.元素X的某价态离子Xn＋中所有...
