化学能与热能教案VIP免费

必修二第二章第一节化学能与热能一、教学目标(1)、知识与技能①初步理解物质的化学变化、化学键变化和能量变化之间的关系，掌握物质的化学变化和能量变化的本质。②了解吸热反应、放热反应的含义，了解化学反应在提供热能方面的重要作用。③培养学生的实验操作技能。⑵、过程与方法①通过对化学键与化学反应中的能量变化问题的交流讨论，学习获取数字化信息的方法，提高处理信息的能力和分析推理能力。②通过化学反应中的能量变化的活动探究，体验定性实验在化学研究中的应用。⑶、情感态度、价值观学生通过探究化学能转化为热能的奥秘,提高学习化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。二、教学重点、难点重点:1.化学键与化学反应中能量变化的关系。2.吸热反应和放热反应两个概念。难点:从微观角度理解化学反应中的能量变化，掌握化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。三、教学辅助手段多媒体课件，实验用品四、教学过程I、联系社会，展示素材，创设情境，提出问题，引入本章学习展示图片：燃料电池汽车，炼钢炉，石油钻井平台［板书］第二章化学反应与能量第一节化学能与热能II、复习提问化学变化的特征和作用，师生互动（设疑）通过p32页思考与交流提出问题，引入第一个问题的学习思考与交流问题：（1）煤、石油、天然气在燃烧时释放出热能，这种热能从何而来？它与化学物质及其化学反应有什么关系？（2）石灰石要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温条件提供的热能在石灰石的分解中有什么作用？（过渡）用化学键的观点来分析化学反应的本质过程是什么？［板书］一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。举实例2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因（过渡）一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？3、一个化学反应吸收能量还是放出能量决定于（1）、反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。（投影）图片分析有温度变化结论:活泼金属与馥反应为反（2）、旧键断裂所吸收的总能量与新键形成所释放的总能量的相对大小。（投影）能量图像分析（小结）思考与交流：你对化学反应特征有何新的认识？III、（过渡）问题：化学能与热能如何相互转化？引入下一问题的学习［板书］二、化学能与热能的相互转化1、能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，总能量保持不变2、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化：吸热或放热。（学生分组实验）实验2-1、2-2、2-3，交流与总结（投影展示）总结实验结果实验2-1盐酸和铝片的反应过程中能量的变化产生用乎轻触试借底部感到:用温度计测量，水银柱实验2-2氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应中的能量变化发凉玻璃片与烧杯黏结征一起,混合物呈反应:Ba(0H)28H2O+2NH4CIBaCl2+2NH3t^LOHzO结论:Ba(OH)2-8H2O与NH^l的反应为吸热反应[『现象：混合后溶液温度比”闻到了剌激性气味，烧杯墨实验2—3酸碱中和NiiOH溶液戒盐酸常液的温度_离子反应:结论：駿碱中刑反应为放热（设疑）思考与交流：测定中和热时，在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题?师生讨论交流（投影展示设计案例）W、探索与总结引导学生归纳常见的吸热反应、放热反应（投影展示）V、课堂练习1、下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是'(SCjliLamul-L-1)吸热D.吸热反应在一定条件下也能发生反应2、在反应H+Cl=2HCl中，已知H—H键能为436kJ,Cl—Cl22键能为247kJ,H—Cl键能为431kJ,判断该反应是（）A.吸热反应B.放热反应C.吸收179J热量D.放出179J热量3、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量，试从化学键变化的角度分析其原因？4、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏ImolH—H键消耗的能量为QkJ，破坏ImolO=0键消耗的能量为QkJ，形成ImolH12—0键释放的能量为QkJ。下列关系式中正确的是（）3A.2Q+Q>4QB.2Q+Q<4Q1r23123C.Q+Q