高考化学一轮复习 6-2 电能转化为化学能 电解VIP专享VIP免费

第二讲——电能转化为化学能电解一、选择题1．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是()A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－===Fe2＋C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液解析A项Fe比Cu活泼，总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；B项Fe为负极，发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋；C项电泳时，Fe(OH)3胶粒带正电移向石墨电极Ⅱ；D项根据电流方向，c极为粗铜，d极为纯铜。答案C2．用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O解析由硫酸铜溶液的电解方程式：2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4可知，加入CuO才可与生成的H2SO4反应生成CuSO4而使电解液恢复到原浓度，故C正确。答案C3．如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是()A．电解一段时间后，往蛋壳中的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触解析碳棒为阳极：2Cl－－2e－1===Cl2↑，铁丝为阴极：电解饱和食盐水简易装置2H＋＋2e－===H2↑。往蛋壳内的溶液中滴加酚酞后应为无色，A项错误；铁丝(阴极)应发生还原反应，B项错误；由于铁丝表面生成的气体为H2，C项错误。答案D4．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu＋H2O=====Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是()A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成解析从反应中得知Cu在通电时失电子，在阳极放电，发生氧化反应2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O，另一电极(石墨)作阴极，发生还原反应，2H＋＋2e－===H2↑，转移0.1mol电子生成0.05molCu2O，故B、C、D项错。答案A5．如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味的气体放出。符合这一情况的是下表中的()a极板b极板x电极z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2解析由题意知a极板质量增加，a应为阴极，则b为阳极，x为电源的负极，y为电源的正极。A项电解时，a极有Cu附着，b极有O2放出；B项，电解时a极无质量变化；D项电解时，Cl－在阳极放电生成Cl2，Cl2为黄绿色有刺激气味的气体，与原题题意不符合。答案A6．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(双选)()A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu―→Cu2＋＋2e－D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥解析电解时粗铜作阳极，与电源正极相连，失电子发生氧化反应；精铜作阴极，与电源负极相连，得电子发生还原反应，B正确，A、C错误；因为在金属活动顺序表中Ag、Pt排在Cu的后面，所以电解时Ag、Pt不会失电子，D正确。答案BD7．常温下，某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为5∶2，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可分为三个阶段。下列叙述不正确的是()A．溶液pH不断增大，最后为7B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．阴极始终只析出H2D．电解最后阶段为电解水解析由题意知溶质为NaCl和H2SO4且物质的量之比为5∶2，即Cl－∶H＋＝5∶4。阳极(阴离子放电)：4Cl－－4e－===2Cl2↑，4OH－－4e－===O2↑＋2H2O；阴极(阳离子放电)：4H＋＋4e－===2H2↑。所以，阴极产物始终为H2；阳极先产生Cl2，后产生O2；电解的最后阶段为电解水；因Cl－∶H＋＝5∶4，H2SO4电离出的H＋反应完后，再放电的H＋来自水的电离，最终pH大于7。答案A8．结合下图判断，下列叙述正确的是()A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀解析A项，电子从负极流向正极，抑制正...