第2课时元素周期律及其应用一、单项选择题1．(2019·江西南昌月考)下列叙述正确的是()A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D．周期表中所有元素都是从自然界中发现的【答案】C【解析】道尔顿提出了原子学说，门捷列夫发现了元素周期律，并制订了第一张元素周期表，A项不正确；短周期中包含了18种元素，有很多元素又存在同位素，所以原子的种类要多于18种，B项不正确；周期表中的元素有很多是由人工合成的，D项不正确。2．(2019·贵州仁怀月考)下列性质的比较正确的是()A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3C．稳定性：SiH4>PH3D．原子半径：N>C【答案】B【解析】同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，酸性：H2SiO3
Al(OH)3，故B正确；同周期从左到右非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，稳定性：SiH4Y>ZB.X与Z形成的化合物XZ3可用作制冷剂C.通常情况下，X的单质化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气D.元素的非金属性：X>Y【答案】A【解析】短周期的3种主族元素X、Y、Z原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，则这三种元素一种位于第一周期、两种位于第二周期，Z原子序数最小，Z为H元素；Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍，Y为C元素；X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数之和，则X最外层电子数是5，且位于第二周期，X为N元素。原子核外电子层数越少，其原子半径越小，同一周期的元素，原子半径随着原子序数增大而减小，这3种元素原子半径Y>X>Z，A错误；液氨在气化时吸收热量导致其周围环境温度降低，所以氨气可以作制冷剂，B正确；氮气性质稳定，通常条件下和其它物质不易发生化学反应，所以氮气可充入食品包装袋中作保护气，C正确；同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，X、Y位于同一周期，且X原子序数大于Y，所以非金属性X>Y，D正确。4．下列有关物质性质的比较正确的是()①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥【答案】C【解析】①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，形成的物质熔点不一定升高，如金刚石的熔点高于晶体硅，错误；②一般情况下主族元素中，若元素存在最高正化合价则元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，若元素的非金属性很强，则没有与族序数相等的最高正化合价，错误；③同周期主族元素的原子半径越小，电子受到的吸引力就越强，则越难失去电子，正确；④元素的非金属性越强，它的气态氢化物的稳定性就越强，但是其水溶液的酸性不一定越强，如非金属性F>Cl，但是HF是弱酸，而HCl是强酸，错误；⑤元素的非金属性：Cl>Br>S>Se，则阴离子的还原性：Se2－＞S2－＞Br－＞Cl－，错误；⑥元素的非金属性：Cl>S>P>Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，正确。因此有关物质性质的比较正确的是③⑥。5．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐，由此可知()WXYZA．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YB．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最强的是XC．四种元素至少有一种为金属元素D．最简单氢化物的沸点：X＜Y【答案】B【解析】X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐，盐为硝酸铵，则X...
