第2课时元素周期律及其应用一、单项选择题1．(2019·江西南昌月考)下列叙述正确的是()A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D．周期表中所有元素都是从自然界中发现的【答案】C【解析】道尔顿提出了原子学说，门捷列夫发现了元素周期律，并制订了第一张元素周期表，A项不正确；短周期中包含了18种元素，有很多元素又存在同位素，所以原子的种类要多于18种，B项不正确；周期表中的元素有很多是由人工合成的，D项不正确
2．(2019·贵州仁怀月考)下列性质的比较正确的是()A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3C．稳定性：SiH4>PH3D．原子半径：N>C【答案】B【解析】同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，酸性：H2SiO3Al(OH)3，故B正确；同周期从左到右非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，稳定性：SiH4ZB
X与Z形成的化合物XZ3可用作制冷剂C
通常情况下，X的单质化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气D
元素的非金属性：X>Y【答案】A【解析】短周期的3种主族元素X、Y、Z原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，则这三种元素一种位于第一周期、两种位于第二周期，Z原子序数最小，Z为H元素；Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍，Y为C元素；X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数之和，则X最外层电子数是5，且位于第二周期，X为N元素
原子核外电子层数越少，其原子半径越小，同一周期的元素，原子半径随着原子序数增大而减小，这3种元素原子半径Y>X>Z，A错误；液氨在气化时吸收热量导致其周围环境温度降低，所以氨气可以作制冷剂，B正确；氮气性质稳定，通常条件下和其它物质不易发生
