第2课时铝的性质[基础巩固].用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是()A．铝箔在空气中不易燃烧B．用酸处理时未能将氧化铝溶解C．氧化铝的熔点比铝熔点高D．铝在空气中能很快形成氧化膜解析：选B。铝是活泼金属，在空气中可以很快形成致密氧化物薄膜，又因氧化铝的熔点高于铝，故铝熔化但不滴落。.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气的反应放出热量D．铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物解析：选D。红墨水柱右端上升说明反应放热；铝是一种较活泼的金属，容易被空气中的氧气氧化生成氧化铝。硝酸汞与铝发生置换反应，生成液态汞，汞与铝结合成合金，表面的铝没有氧化铝薄膜的保护，很快被空气中的氧气氧化，生成白色固体氧化铝——“白毛”。.等质量的镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A．2mol·L－1H2SO4溶液B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1NaCl溶液解析：选A。镁、铝与稀H2SO4均可反应放出H2；在KOH溶液中只有铝与KOH反应放出H2；镁与浓H2SO4反应不生成H2，Al在浓H2SO4中钝化；Mg、Al与NaCl溶液不反应。.将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是()①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeOA．①②B．②④C．①④D．②③解析：选C。①若9g铝全部与氧化铁反应，生成铁18.7g；若9g铝全部与二氧化锰反应，生成锰13.75g，18g介于13.75g～18.7g之间，①正确；同法计算其他选项。.将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L－1盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L－1NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是()A．125mLB．200mLC．250mLD．560mL解析：选C。生成沉淀最多时，溶质为氯化钠。钠离子与氯离子物质的量相等，所以氢氧化钠与HCl物质的量相等。.相同质量的下列物质分别与等浓度NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3解析：选A。1molAl～4molNaOH、1molAl(OH)3～1molNaOH、1molAlCl3～4molNaOH、1molAl2O3～2molNaOH。.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是()A．Mg2＋、Al3＋、Fe3＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋解析：选B。溶液无色，A错误；依据图像判断，开始加入NaOH时无沉淀产生，说明原溶液中含有H＋；再根据产生沉淀质量的变化，判断溶液中可能含有Mg2＋和Al3＋。.镁铝合金在过量稀H2SO4中溶解，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则合金中镁和铝的质量之比为()A．2∶3B．1∶1C．4∶3D．8∶9解析：选D。由沉淀溶解入手，溶解氢氧化铝需要1体积NaOH溶液，则产生氢氧化铝需要3体积NaOH溶液，产生氢氧化镁需要2体积溶液，所以镁与铝的物质的量之比为1∶1，质量比为8∶9。.用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，产生的气体的体积为(标准状况)()A．小于1.12LB．1.12LC．在1.12L和4.48L之间D．大于4.48L解析：选C。Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝能与氢氧化钠溶液反应，也生成H2，故最终收集到的气体是这两部分H2的总和，显然要比Na单独与水反应生成的H2要多。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2210.1mol0.1mol0.05mol2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑230.1mol0.15mol若铝箔足量，则理论上共生成H2：0.05mol＋0.15mol＝0.2mol；若铝箔不足，则理论上共生成H2：0.05mol
