课时提升作业(三)化学反应热的计算(25分钟·50分)一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)1.盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由下图判断下列关系错误的是()A.A→F，ΔH=-ΔH6B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1C.C→F，|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|D.ΔH1+ΔH2+ΔH3=-ΔH4-ΔH5-ΔH6【解析】选B。F→A，ΔH=ΔH6，则A→F，ΔH=-ΔH6，A正确；6个ΔH全部相加，是A→A的ΔH，应等于零，即ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，B错误；F→C的ΔH=ΔH6+ΔH1+ΔH2，则C→F的ΔH=-(ΔH6+ΔH1+ΔH2)，C正确；A→D的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，D→A的ΔH=ΔH4+ΔH5+ΔH6，二者的绝对值相等，符号相反，即|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|，D正确；答案选B。2.(2015·汕头高二检测)工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是()A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1C.SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=+98.3kJ·mol-1D.SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1【解析】选A。将2molSO2、1molO2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1mol，1mol二氧化硫全部反应放热98.3kJ，热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1或SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1，故A项正确。【易错提醒】可逆反应的热量变化与ΔH的关系热化学方程式中的ΔH是指反应进行完全时所放出或吸收的热量。可逆反应不能进行完全，所以可逆反应达到平衡时，反应放出或吸收的热量的数值小于热化学方程式中ΔH的数值。3.(2015·邯郸高二检测)在298K、100kPa时，已知：Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)ΔH12H2O(g)2H2(g)+O2(g)ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是()A.ΔH3=2ΔH1-ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=2ΔH1+ΔH2D.ΔH3=ΔH2-ΔH1【解析】选C。根据盖斯定律，将Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)的2倍与2H2O(g)2H2(g)+O2(g)相加即可得到2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)，所以ΔH3=2ΔH1+ΔH2，答案选C。4.已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)ΔH1=-2834.9kJ·mol-1②4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s)ΔH2=-3119.1kJ·mol-1由此得出的正确结论是()A.等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应B.等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应C.O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应D.O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应【解析】选B。已知25℃、101kpa条件下：①4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)ΔH1=-2834.9kJ·mol-1②4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s)ΔH2=-3119.1kJ·mol-1，根据盖斯定律①-②得到：3O2(g)2O3(g)ΔH=ΔH1-ΔH2=-2834.9kJ·mol-1-(-3119.1kJ·mol-1)=+284.2kJ·mol-1，氧气转化为臭氧是吸热反应，3mol氧气生成2mol臭氧吸收的热量284.2kJ，故A错误；等质量的O2比O3的能量低，由O2变为O3是吸热反应，故B正确；由O2变为O3的化学反应为吸热反应，氧气的能量低，故氧气比臭氧稳定，故C、D错误；答案选B。5.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)SF6(g)的反应热ΔH为()A.-1780kJ·mol-1B.-1220kJ·mol-1C.-450kJ·mol-1D.+430kJ·mol-1【解析】选B。反应热就是断键吸收的能量和成键放出的能量的差值，因此该反应的ΔH是280kJ·mol-1+3×160kJ·mol-1-6×330kJ·mol-1=-1220kJ·mol-1，答案选B。6.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1，1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-1【解析】选A。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃...
