章末双测验收（二）A卷—学业水平达标验收1．(2019·聊城高一期末)下列关于物质的分类正确的是()A．烧碱、纯碱均属于碱B．氨水、液氯均属于电解质C．H2SO4、NH3均属于酸D．SO2、CO2均属于酸性氧化物解析：选DA项，烧碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；B项，氨水是混合物，液氯是单质，都既不属于电解质也不属于非电解质，错误；C项，H2SO4是在水溶液中电离出的阳离子全部为H＋的化合物，属于酸，NH3在水溶液中自身不能电离出H＋，所以NH3不是酸，错误；D项，SO2、CO2都可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，正确。2．下列过程包含化学变化的是()A．空气液化B．绳锯木断C．钢铁冶炼D．活字印刷解析：选CA项，空气液化是状态的改变，属于物理变化；B项，绳锯木断属于物理变化；C项，金属冶炼是化合态金属化合物转化成游离态金属单质，属于化学变化；D项，活字印刷属于物理变化。3．NaNO2可做电镀缓蚀剂，其中N元素的化合价为()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5解析：选B根据化合物中元素化合价的代数和等于0的原则可知，N元素的化合价为＋3，故B正确。4．氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应有：①2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2②NH3＋HCl===NH4Cl。下列说法正确的是()A．①为分解反应B．②为化合反应C．①和②均为置换反应D．①和②均为氧化还原反应解析：选B①2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2是氧化还原反应，也是置换反应；②NH3＋HCl===NH4Cl是化合反应，不是氧化还原反应。5．反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，氧化剂是()A．NaB．H2OC．NaOHD．H2解析：选B反应中，Na元素的化合价由0升高为＋1价，H元素的化合价由＋1价降低为0，则H2O为氧化剂。6．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()A．I－→I2B．Fe3＋→Fe2＋C．FeO→FeD．HCl→AgCl解析：选AA中I元素化合价升高，必须加入氧化剂才能实现；B、C中Fe元素化合价降低，需加入还原剂才能实现；D中无元素化合价变化。7．下列离子方程式中书写错误的是()A．碳酸钠溶液跟稀硫酸混合：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑B．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液：H＋＋OH－===H2OD．MgSO4溶液中加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓解析：选C醋酸是弱电解质，应写化学式。8．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按分子数为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是()A．Ba2＋和NOB．Na＋和Cl－C．Na＋和NOD．Ag＋和SO解析：选C将三种物质按分子数为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，Ag＋和Cl－、SO和Ba2＋恰好完全反应转化成AgCl和BaSO4沉淀，最终溶液中大量存在的离子是Na＋和NO。9．下列离子在溶液中能大量共存的是()A．Al3＋、K＋、SO、NOB．Fe2＋、H＋、Cl－、NOC．Na＋、NH、Cl－、OH－D．Ca2＋、H＋、HCO、Cl－解析：选AB项，酸性条件下NO能够氧化Fe2＋，不能大量共存；C项，NH能够和OH－发生反应生成NH3·H2O，不能大量共存；D项，H＋能够和HCO反应生成CO2，不能大量共存。10．(2019·济宁高一期末)下列关于化学实验的说法正确的是()A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SOB．在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即加入C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－D．制备Fe(OH)3胶体时，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热解析：选DA项，某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，不能说明原溶液中含有SO，也可能含有Ag＋，错误；B项，在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，应立即停止加热，冷却后再加入沸石或碎瓷片，错误；C项，某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，不能说明原溶液中含有Cl－，也可能含有SO等离子，错误；D项，制备Fe(OH)3胶体时，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即可得到Fe(OH)3胶体，正确。11．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3，实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是()A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．硝酸解析：选A盐酸能与Na2CO3反应生成气体，...
