专题4硫、氮和可持续发展一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是()A．温室效应B．光化学烟雾C．酸雨D．臭氧空洞2．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4(密度大于水)。下列装置中不适宜作NH3的尾气吸收的是()3．下列叙述正确的是()A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价4．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是()A．白、红、白B．红、黑、白C．红、红、红D．白、黑、白5．下列反应起了氮的固定作用的是()A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NH3经催化氧化生成NOC．NO和O2反应生成NO2D．由NH3制碳铵或氯铵6．将质量相同的四份Cu粉，分别置于过量的下列酸里，产生气体的物质的量最多的是()A．稀H2SO4B．浓H2SO4C．稀HNO3D．浓HNO37．硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是()A．在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2B．氨被氧气催化氧化：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2OC．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理D．接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水8．除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质)采用的操作方法，错误的是()A．N2(NO2)通过水洗气B．NO(NH3)通过浓硫酸洗气C．KCl(NH4Cl)用加热法分离D．NH4Cl溶液(I2)用CCl4萃取分液二、不定项选择题（本题包括6个小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个或两个选项符合题意）9．如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是()A．NOB．NO2C．COD．SO210．将足量的二氧化氮和一定量的二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生的沉淀()A．可能是BaSO3B．一定是BaSO3C．可能是BaSO3和BaSO4D．一定是BaSO411.如右图装置可用于()A．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3B．用Cu与浓硝酸反应制NO2C．用Cu与稀硝酸反应制NOD．加热NaHCO3制CO212．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()A．X是HCl，Y是饱和食盐水B．X是CO2，Y是稀H2SO4C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是NH3，Y是NaNO3溶液13．在一定体积的18mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9mol。则浓H2SO4的实际体积为()A．等于50mLB．大于50mLC．等于100mLD．大于100mL14．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是()A．能使品红褪色，加热后又出现红色B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于硝酸三、非选择题（本题包括5小题，共58分）15．(12分)实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体。由此可判断：(1)原气体中一定含有____________，一定不含有____________________。(2)写出②中发生反应的化学方程式_______________________________________。(3)由最终结果可知原气体中__________和__________的体积比为____________。16．（8分）氨气是重要的化工原料,可用于生产纯碱。下列是氨气的制取、收集与性质探究实验,请完成下列各题：(1)实验室制取氨气的化学方程式是。(2)如图A、B、C三种收集氨气方法正确的是。(3)甲、乙两同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，并按图D装置...
