高中化学 课时跟踪检测（五）1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

课时跟踪检测(五)1.2.2元素周期表和元素周期律的应用(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分)1.根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是()A．Si、KB．C、SiC．Si、GeD．As、Se解析：选C。在元素周期表中，在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如Si、Ge为典型的半导体材料。2．下列说法中正确的是()A．所有主族元素的最高正化合价数等于它的族序数B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有12种非金属元素解析：选B。A中，主族元素中O无最高正价、F无正价；C中，第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(氢元素除外)；D中，前三周期元素中共有13种非金属元素。3．某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是()A．R是第ⅣA族元素B．R的气态氢化物的化学式为RH4C．R能形成两种氧化物RO2和RO3D．R的气态氢化物的水溶液显强酸性解析：选C。短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数和为4，最高正价只能是＋6，最低负价为－2，则R是第ⅥA族的硫元素，A项错误；硫可以形成SO2和SO3，C项正确；硫的气态氢化物为H2S，H2S的水溶液呈弱酸性，B、D项错误。4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3解析：选D。A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl>Br。C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO受热易分解，与元素周期律无关。5．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强解析：选C。A项同主族元素核电荷数增大，电子层数增多；B项同周期元素从左到右非金属性增强；D项同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，单质还原性增强，氧化性减弱。6．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是()A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C．该元素是非金属元素D．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4解析：选B。根据元素X的气态氢化物的化学式H2X推知，元素X显－2价，位于周期表中第ⅥA族，原子最外层有6个电子；最高价氧化物的化学式为XO3，最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4；存在气态氢化物的为非金属元素。7．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是()A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．元素周期表中位置靠近的元素性质相近解析：选C。制备新型农药材料的元素，应在非金属元素区寻找，如F、Cl、S、P、As等。8．英国研究人员认为，全球将有1.4亿人因为用水受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症。下列对砷(As)的有关判断正确的是()A．砷原子序数为33，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱解析：选D。砷原子序数为33，位于ⅤA族，A错；砷、磷同主族，砷的原子半径大于磷的原子半径，B错；砷、溴同周期，砷的非金属性比溴弱，因此砷化氢的稳定性比溴化氢的弱，C错；由于非金属性S＞P＞As，因此砷酸的酸性比硫酸的弱，D对。9．应用元素周期律分析下列推断正确的组合是()①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl③硫与硒(Se)同...