金属钠的性质与应用1.下列实验操作正确的是()A.向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块,观察现象B.将钠保存在汽油中C.将一小块钠放在石棉网上加热,观察现象D.用手掰开一块金属钠,观察钠的颜色解析:A选项,钠与水反应十分剧烈,生成具有强腐蚀性的氢氧化钠,若取金属钠量过大,反应中会因反应剧烈使溶液飞溅,造成伤害。B选项,汽油易挥发、易燃烧,所以不能将钠保存在汽油里。D选项,钠与手接触,手上的水分与钠反应,生成的氢氧化钠对手有腐蚀作用。答案:C2.为维持人体内的电解质平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是()A.Na+B.Ca2+C.Mg2+D.Fe3+解析:汗液中含有大量的NaCl。答案:A3.将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中,不可能观察到的现象是()A.钠熔成小球并在液面上到处游动B.发出“嘶嘶”的声音C.溶液中有银白色金属析出D.溶液变浑浊解析:钠与水反应,随着H2O的消耗及反应放热使Ca(OH)2不断析出[因为Ca(OH)2微溶于水,且溶解度随温度升高而减小],故溶液变浑浊。答案:C4.一中学生在做钠的燃烧实验时,不小心将一大块钠引燃。下列物质能用于扑灭金属钠着火的是()A.干冰B.黄沙C.干粉(含NaHCO3)灭火剂D.泡沫灭火剂解析:用于扑灭金属钠着火的灭火剂不能产生CO2和H2O;干冰为固体CO2,而钠燃烧后的Na2O2与CO2反应产生O2,使火更旺,所以A错;同样,C、D选项都会产生CO2,所以为错误选项。答案:B5.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是()A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量最大D.两块钠的反应产物质量一样大解析:钠在氧气中加热生成过氧化钠,不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠,产物中的钠元素只显+1价。解题时要钠与氧气反应随温度不同产物不同,等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子,等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多,产物质量大。答案:B6.保存少量金属钠的方法是()A.放在冰水中B.放在细沙中C.放在水中D.放在煤油中解析:钠的密度比水小,比煤油大。答案:D7.将一小块钠投入下列溶液时,既能产生气体又会出现沉淀的是()A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.硫酸钾溶液D.氯化镁溶液解析:A项,2Na+H2SO4Na2SO4+H2↑;B项,2Na+2H2O2NaOH+H2↑;C项,2Na+2H2O2NaOH+H2↑;D项,2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl。答案:D8.将2.3g金属钠放入100g水中,完全反应后溶液的质量分数为()A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%解析:2Na+2H2O2NaOH+H2↑468022.3g4g0.1gw(NaOH)=×100%。答案:D9.如右图所示,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2粉末,U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是()A.U形管内的红水褪色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管中水位dc。答案:C10.下列对于Na2O2的叙述中,正确的是()A.Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物B.Na2O2能与水反应,所以Na2O2可以作气体的干燥剂C.Na2O2与水反应时,Na2O2是氧化剂,水是还原剂D.Na2O2与二氧化碳反应时,Na2O2既是氧化剂又是还原剂解析:能和酸反应,只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。而Na2O2和酸反应,除生成盐和水外,还有氧气生成,例如:2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑,所以Na2O2不是碱性氧化物,A错。虽然Na2O2可吸收水蒸气,但在吸收水的同时还有氧气生成,即2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,从而使被干燥的气体中混有氧气。Na2O2只可以干燥氧气,但一般不用Na2O2进行干燥,B错。Na2O2与水、二氧化碳等物质发生化学反应时,电子转移都发生在Na2O2中氧元素的两个原子之间:[O—O]2-,其中的一个氧原子失1个电子,化合价从-1升高到0,另一个氧原子得1个电子,化合价从-1降到-2。所以在这些反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,C错,D对。答案:D11.A、B、C是三种常见的化合物,A为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示:完成下列空白:(1)A的化学式,B的化学式。(2)写出甲+BC+丙的化学方...
