第1课时化学反应速率学习目标核心素养建构1.掌握化学反应速率的定义及表示方法，能进行化学反应速率的计算与比较。2.认识影响化学反应速率的因素，学会控制化学反应速率的常用方法。[知识梳理]一、化学反应速率1.含义：通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的快慢，化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2.表达式：v＝，式中各符号表示的意义：v——表示化学反应速率。Δc——反应物或生成物浓度的变化量，单位：mol·L－1。Δt——时间，单位：s、min、h。3.单位：mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1、mol·L－1·h－1。4.举例：在一个体积为2L的密闭容器中发生反应2SO2＋O22SO3，经过5s后，测得SO3的物质的量为0.8mol。填写下表：反应物或生成物SO2O2SO3物质的量浓度变化(mol·L－1)0.40.20.4化学反应速率(mol·L－1·s－1)0.080.040.08化学反应速率之比2∶1∶2【自主思考】1.在描述反应速率时应指明是用哪种物质表示的速率，为什么？提示在同一反应中，用不同物质来表示反应速率时，其数值不一定相同，这些速率的数值之比等于化学方程式中的计量数之比，故描述反应速率时应指明物质。但无论用哪种物质表示，其意义是相同的，都表示该反应在这一时间段内反应的平均速率。2.对同一化学反应，在相同的时间内，用不同的物质来表示其化学反应速率时，数值之间有什么关系？提示对同一化学反应，在相同的时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率，化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比。3.对于反应C(s)＋H2O(g)=====CO(g)＋H2(g)，能否用C和H2O来表示该反应的化学反应速率？提示该反应的化学反应速率不能用C表示，可以用H2O(g)表示，固体或纯液体的浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。若反应中水为气体，可以用来表示反应速率，若水为溶剂，则不能用水表示反应速率。二、影响化学反应速率的因素1.内因：化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质。2.外因(1)温度对化学反应速率影响的探究实验操作试管中均为2～3mL相同浓度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液实验现象①产生气泡速率最慢②产生气泡速率较快③产生气泡速率最快实验结论对于反应2H2O2=====2H2O＋O2↑来说，温度越高，H2O2的分解速率越快，反应越快(2)催化剂对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象①有少量气泡出现②产生大量气泡③产生大量气泡实验结论MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快(3)影响化学反应速率的因素除温度和催化剂外，还有反应物浓度、反应物的状态、固体表面积、压强、溶剂、光照等许多因素。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。【自主思考】4.人们为什么使用电冰箱储存食物？提示温度越低，食物变质腐败的速率越慢。这也是温度对化学反应速率影响在生活中的应用。5.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应，原因是什么？提示固体药品研得越细，其表面积越大，混匀后反应物之间接触的面积也越大，反应就越迅速、充分。6.对于反应CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋，能否用增加CaCO3的量加快该反应速率？(不考虑接触面的变化)提示否。因为CaCO3为固体，其物质的量浓度视为常数，增加固体物质的量不影响其浓度，化学反应速率不变。[效果自测]1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)化学反应速率表示一定时间内任何一种反应物量的减少或生成物量的增加。()(2)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。()(3)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1。()(4)同一反应不同物质的化学反应速率可能不同，它们表示的意义也不同。()答案(1)×(2)×(3)×(4)×2.(1)炭在火炉中燃烧得很旺时，在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内的火会更旺这是因为__________________________________________________________________________________________________________________。(2)如果欲使炉内炭更充分燃烧，下列措施可行的是()A.向炉内吹空气B.把块状炭碾碎C.使用H2O作催化剂D.提高炉膛内的温度解析往炉膛底内的热炭上喷洒少量水，...
