化学中的平衡同步练习1．NO2容易发生二聚，这一反应可表示为：2NO2(g)N2O4(g);ΔH＜0。现欲准确测定NO2气体的分子量，应采用的条件为()A.低温、低压B.高温、高压C.低温、高压D.高温、低压2．一定温度下Ca(OH)2在一定量的蒸馏水中达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH—当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A．溶液中Ca2+数增多B．Ca2+浓度增大Ｃ．溶液pH不变D．溶液pH增大3．对某弱酸稀溶液加热，下列叙述错误的是（）A．弱酸的电离程度增大B．弱酸分子的浓度减小C．溶液中的c(OH—)减小D．溶液的导电性增强4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成B．加入催化剂有利于氨的氧化反应C．高压有利于合成氨反应D．500℃左右比室温更利于合成氨反应5．已知下列物质都能与H2S反应：①O2②Cl2③SO2④CuSO4，其中H2S的氧化产物都是S。向H2S溶液中通入或加入少量这些物质，能使溶液中c(H+)增大的是（）A.①②B.②④C.②③④D.①6．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为（）A.1.0×10－7mol/LB.1.0×10－6mol/LC.1.0×10－2mol/LD.1.0×10－12mol/L7．有甲、乙、丙三瓶新制氯水，其浓度均为0.1mol/L，现向甲瓶中加入少量NaHCO3晶体，向乙瓶中加入少量NaHSO3晶体，丙瓶试样不加入其他物质，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO分子的浓度（mol/L）间关系正确的是（）A．甲=乙=丙B．甲>丙>乙C．丙>甲>乙D．乙>甲>丙8在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡是，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A、不变B、增大C、减小D、无法判断9．一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物的量应是A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、1.2mol用心爱心专心10．在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量氯化钡溶液，所观察到的现象是________________________，其原因(以离子方程式和简要文字说明)______________________________________________________________________。11．钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)；ΔH＞0该反应的平衡常数可表示为：K=c（K），各物质的沸点与压强的关系见下表：压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（℃）590710770Na的沸点（℃）700830890NaCl的沸点（℃）1437KCl的沸点（℃）1465（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为而反应的最高温度应低于。（2）制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。（3）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=。12．将amolA(g),dmolD(g)置于体积可变的密闭容器中加热至一定温度，发生如下反应：2A(g)2B(g)＋C(g),2D(g)＋C(g)2E(g)tmin时建立平衡，平衡时测得B的物质的量为mmol，C的物质的量为nmol,试回答：（1）平衡时，D的物质的量为mol（用含d、m、n的代数式表示）。（2）平衡时若温度压强与反应前相同，则反应前和平衡时气体的密度之比为（用含a、d、m、n的代数式表示）。13．I.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）+B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=mol，y=mol。平衡时，B的物质的量（选填一个编号）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol用心爱心专心作出此判断的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较（选...
