第1课时化学能转化为电能课后提能层级练1．下列关于能量转换的认识中不正确的是()A．白炽灯工作时，电能全部转化为光能B．普通干电池工作时将化学能转变为电能C．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化D．火电是通过化石燃料燃烧，使化学能经过一系列能量转化最终转变为电能解析：选AA项，白炽灯工作时，电能除转化为光能外，还转化为热能。2．下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是()解析：选D由构成原电池的条件知，D项不能形成闭合回路，不能构成原电池。3．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是()A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑B．2H2＋O2=====2H2OC．Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4D．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑解析：选DD项中的反应不属于氧化还原反应，不能设计成原电池。4．(2019·蚌埠高一联考)某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌作负极，则该金属可能为()A．铝B．铜C．锡D．硅解析：选C该金属与锌组成原电池时，锌作负极，说明其金属活动性比锌弱，该金属能与盐酸反应生成氢气，符合条件的为锡。5．(2019·三明高一月考)已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，碳棒：O2＋H2O＋2e－===2OH－。据此判断，锌片为()A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化解析：选D由方程式可知：Zn失去电子，化合价升高，被氧化，为原电池的负极。6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．产生气泡的速率甲比乙慢解析：选C因乙烧杯中锌片和铜片没有接触，没有构成闭合回路，故不能构成原电池，因此乙烧杯中铜片上没有气泡，只有锌片上有气泡；甲中构成原电池，铜片为正极，乙中不构成原电池，铜片不是负极；因甲烧杯中锌片和铜片用导线连接后构成原电池，加快了锌的溶解，铜片上产生气泡的速率比乙烧杯中锌片上产生气泡的速率快；又因两烧杯中的锌都能与稀硫酸反应产生氢气而消耗H＋，导致两烧杯中溶液的酸性均减弱。7.在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡(如右图所示)。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)________。A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是_______________________________________。(3)写出反应的化学方程式_______________________________________。解析：加入CuSO4溶液后，构成FeAg原电池，Fe失电子作负极，质量减轻，Cu2＋在正极银圈上得电子，生成金属铜沉积在上面使其质量增加。答案：(1)D(2)加入CuSO4溶液后，构成FeAg原电池，铁溶解，质量减轻，Cu2＋在银圈上得电子，生成Cu沉积在其上，质量增加(3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu8．(2019·开封高一检测)如图所示，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀H2SO4。(1)A中反应的离子方程式为_____________________________________。(2)B中Sn极的电极反应式为____________________________________。(3)C中先被溶解的金属是________；比较A、B、C中铁被溶解的速率由快到慢的是________。解析：A中Fe直接与稀H2SO4接触，发生氧化还原反应，置换出H2；B中用Sn和Fe及稀H2SO4构成原电池，Fe作负极，Sn作正极，溶液中H＋在Sn表面上得到电子，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑；C中由Zn和Fe，稀H2SO4构成原电池，Zn作负极，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，而使Zn逐渐溶解；构成原电池可加快反应速率，故A、B、C中铁被溶解的速率由快到慢的是B>A>C。答案：(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)2H＋＋2e－===H2↑(3)ZnB>A>C9．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照...
