全程复习构想高考化学大一轮复习 5.3化学键课时训练-人教版高三全册化学试题VIP免费

课时训练16化学键一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]()A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同分异构体D．互为同素异构体解析：氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，它们的分子式相同，结构不同，是同分异构体，因此选C。答案：C2.下列观点正确的是()A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键D．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同解析：A.不正确，稀有气体是单原子分子，微粒没有共价键；B.不正确，在氧化钠中，除存在氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还有相互之间的斥力；C.正确，离子化合物熔融态电离出离子，能导电，化合物中一定存在离子键；D.不正确，Na2O2中O的两个氧原子间存在非极性共价键；选C。答案：C3．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外层结构，则下列有关说法不正确的是()A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑解析：NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则可以预测它是铵盐，其中有氢负离子。1molNH5中含有4NA个N—H键，故A错。答案：A4．已知正四面体形分子E和直线形分子G反应，生成四面体形分子L和直线形分子M(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素)。如图所示，则下列判断中正确的是()A．上述反应中存在着离子键、共价键的断裂与形成B．E是正四面体形，L也是正四面体形C．干燥的G可使鲜花褪色D．该反应是置换反应解析：由题意可知E为CH4，G为Cl2，L为CH3Cl，M为HCl，四种物质中均只存在共价键，因此没有离子键的断裂与形成，A错；E中四个C—H键完全相同，形成正四面体结构，而L中有三个C—H键，一个C—Cl键，不会在空间形成对称结构，B错；鲜花中有水分，因此干燥的Cl2也可使其褪色，C对；该反应不符合置换反应的定义，无新单质生成，属于取代反应，D错。答案：C5.下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2解析：A、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键，不符合题意；B项中的MgO中只含离子键，不符合题意；只有C中各物质中既有离子键，又有共价键。答案：C6.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水解析：SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A和C不符合题意；烧碱溶于水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B错；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。答案：D7．下列各组物质中，化学键的类型相同的是()A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．N2和NeD．HCl和NaOH解析：A项中CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项中Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项中Ne分子中无化学键；D项中HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)外，还有离子键。答案：A8．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是()A．具有较高的熔点B．熔融状态下能导电C．水溶液能导电D．常温下能溶于水解析：只要化合物中存在离子键必为离子化合物，而离子化合物区别于共价化合物的本质特点是熔融状态下能导电，B正确；具有较高熔点的也可能为共价化合物如SiO2；C项水溶液能导电的化合物可以是共价化合物，如硫酸等；D项可溶于水的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物。答案：B9．下列叙述中，错误的是()A．只含非极性键的纯净物一定是单质B．只含极性键的纯净物一定是化合物C．只含离子键的纯净物一定存在金属元素D．纯净物中一定存在化学键解析：采用举反例法解答本题。纯净物分单...