镁的提取及应用【A组】1．物质的量相等的下列物质放在足量的稀硫酸中，产生气体在相同状态下体积最大的是：A.金属镁B.金属铝C.碳酸钠D.碳酸氢钠2．取两种金属组成的混合物8.0g，加入足量的稀硫酸中，完全反应后收集到标准状况下的气体5.6L。则该混合物可能是下列各组金属中的：A.Al和MgB.Al和ZnC.Zn和CuD.Zn和Fe3．下列金属冶炼的反应原理错误的是：A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B.MgO＋H2Mg＋H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D.2HgO2Hg＋O2↑4．在NaOH溶液中能大量共存的离子组是：A．K+、HCO3-、Cl-、SO42－B．S2-、CO32-、Cl-、K+C．K+、Cu2+、SO42-、Na+D．Na+、Mg2+、NO3-、SO42-5．在下列反应中，既能放出气体又不是氧化还原反应的是：A．加热KMnO4B．Mg与盐酸反应C．加热苏打D．高温煅烧石灰石6．Na、Mg、Al各0.5mol分别投入到100mL1.0mol·L－1的盐酸中，充分反应后生成H2：A．Na最多B．Mg最多C．Al最多D．一样多7．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的：A.物质的量之比为3∶2B.质量之比为3∶2C.摩尔质量之比为2∶3D.反应时间之比为3∶28．海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①将贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解关于提取镁，下列说法中不正确的是:A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①、②、③步的目的是从海水中提取MgCl2C．第④步会产生氯气D．以上过程中涉及分解反应、化合反应和置换反应9．点燃的镁条放入下列气体中，能继续燃烧的是：①空气②氮气③氯气④二氧化碳A．只有①B．只有①③C．①③④D．①②③④10．某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH－，SO42－，CO32－中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）由此推断，该溶液中肯定有离子，肯定无离子。（2）写出有关反应的离子方程式：11．从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。（1）从海水中提取镁的流程如下图所示（框图中是主要产物）：i.海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。你认为方案________更合理，理由是。ii.反应①的离子方程式是。反应②的化学方程式是。（2）从海水中提取溴的流程如下图所示（框图中是主要产物）：i.过程①中，加入的试剂是___________。ii.过程②中，向混合液中吹入热空气，将溴吹出，用纯碱吸收，吹入热空气的目的是______________________________________________________________________。iii.过程③中反应的化学方程式是____________________________________________。iv.若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，则除去该杂质的方法是__________________________________________________________________________（结合离子方程式回答）。【B组】1．已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H21.12L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是：A．1.2gB．0.64gC．0.4gD．0.24g2．将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8L(标准状况下)，则三种金属的物质的量之和可能为：A．0.250molB．0.125molC．0.100molD．0.080mol3．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。（1）逐滴加入6mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。下列混合物中符合以上实验现象的是：A．NaHCO3、AgNO3B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2D．CaCl2·6H2O、Na2CO34．将Mg粉放入盛有CO2和O2混合气的密闭容器中充分燃烧。（1）若Mg粉的质量为...
