气体摩尔体积学习·理解1．下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是()A．指单位物质的量的气体所占的体积B．常用单位为L·mol－1或m3·mol－1C．常温常压下，1mol任何气体的体积均约为22.4LD．其数值不是固定不变的，受温度和压强影响答案C解析C项，应为标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L。2．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是()A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大答案C解析A项，从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定。B项，粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同。C项，该结论只适用于气态物质。D项，压强越小、温度越高，气体体积越大。3．标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是()A．CO2B．O2C．N2D．CH4答案D解析根据n＝和V＝n·Vm可知，质量相同时，气体的摩尔质量越小，对应的物质的量越大，气体体积也就越大。选项中CH4的摩尔质量最小，则其对应的气体体积最大。4．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述中正确的是()①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等A．①②③④B．②③④C．③④D．③答案C解析根据阿伏加德罗定律知，同温同压同体积的CO和CO2的物质的量相等，碳原子数也相等，但其质量和密度不相等。5．标准状况下，与32gO2的体积相等的N2，其()A．质量为14gB．分子数为6.02×1023C．体积为11.2LD．物质的量为2mol答案B解析V(O2)＝32g/32g·mol－1×22.4L·mol－1＝22.4L，C项错误；同温、同压、同体积的N2和O2的分子数相等，32gO2中所含分子数为NA，B项正确；所含分子数相同，则n(N2)＝n(O2)＝32g/32g·mol－1＝1mol，D项错误；1molN2的质量为28g，A项错误。6．下列两种气体的分子数一定相等的是()A．质量相等、密度不等的N2和COB．等压等体积的N2和CO2C．等体积等密度的CO2和COD．等温等体积的O2和N2答案A解析N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，故两者质量相等时，物质的量相等，则分子数相等，故A正确；只是体积和压强相等，温度是否相等不明确，则气体摩尔体积的数值是否相等不明确，故物质的量是否相等、分子数是否相等无法确定，故B错误；等体积等密度的CO2和CO的质量相等，但由于CO2和CO的摩尔质量不相等，故两者的物质的量不相等，分子个数不相等，故C错误；只是温度和体积相等，压强是否相等不明确，则气体摩尔体积的数值是否相等不明确，故物质的量是否相等、分子数是否相等无法确定，故D错误。应用·实践7．某气体的质量为9.2g，在标准状况下的体积为4.48L，则该气体的摩尔质量为()A．18.4B．18.4g·mol－1C．46D．46g·mol－1答案D解析n＝＝0.2mol，M＝＝46g·mol－1。8．在同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是()A．3∶2B．1∶3C．2∶3D．1∶2答案A解析1molH2含氢原子2mol,1molNH3含氢原子3mol，若H2和NH3所含氢原子数相等，则H2和NH3的物质的量之比为3∶2，同温同压下气体的体积比等于其物质的量之比，两个容器的体积比是3∶2。9．对于同温同压下等质量的CO和CO2，下列叙述正确的是()A．体积之比为2∶1B．体积之比为7∶1C．所含原子数之比为22∶21D．密度之比为11∶7答案C解析设二者质量均为mg，则n(CO)∶n(CO2)＝∶＝11∶7。A、B两项，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，为11∶7。C项，所含原子数之比为(11×2)∶(7×3)＝22∶21。D项，同温同压下，密度与相对分子质量成正比，即密度之比为7∶11。10．已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()A．O2B．Cl2C．CO2D．CH4答案D解析在相同条件下该气球会下沉，说明所放入的气体密度比空气小。由＝可知ρCl2>ρCO2>ρO2>ρ空气>ρCH4。11．同温、同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，...
