二氧化硫的性质和作用【A组】（）1．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是：A．N2B．SO2C．CO2D．CO（）2．下列反应中SO2作为氧化剂的是：A．SO2＋NO2＝SO3＋NOB．SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrC．SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2OD．SO2＋2Na2SO3＋H2O＝2NaHSO3（）3．下列有关SO2的说法中，错误的是：A．SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性造成的B．SO2具有比较强的还原性，溶于水时容易被很多氧化剂氧化为硫酸或硫酸盐C．SO2通入Na2SO3溶液或NaHCO3溶液中均能发生反应D．SO2是大气污染物，也是形成酸雨的主要物质之一（）4．下列变化不属于化学变化的是：A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色（）5．不能用来干燥SO2气体的是：A．浓硫酸B．碱石灰C．无水氯化钙D．P2O5（）6．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是：①酸性KMnO4溶液②溴水③碘水④氯水⑤含Fe3＋溶液⑥品红溶液⑦纸张A．⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．②③⑥⑦D．全部（）7．下列各物质：①NaOH、②氯气、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3。其中可与SO2在一定条件下发生反应的是：A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部（）8．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是：A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水（）9．如图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭止水夹，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是：A．X为SO2，Y为饱和NaHCO3溶液B．X为SO2，Y为浓H2SO4C．X为CO2，Y为Na2SO3溶液D．X为Cl2，Y为Na2SO3溶液（）10．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是：①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④B．②③④C．②④③D．③④⑤（）11．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是：①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉—碘溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．②③④（）12．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是：①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀。A．①②B．①③C．②③D．②④13．（1）实验室制备SO2的化学方程式。（2）SO2气体通入H2O2溶液中的化学方程式。（3）SO2气体通入溴水中的离子方程式。14．某化学兴趣小组为探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【查阅资料】CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊，持续通入后浑浊又变澄清。【提出猜想】猜想1：____________________________________猜想2猜想3：【实验探究】为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：（1）B中应该装下列________试剂(填编号)。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．盐酸D．澄清石灰水（2）A中溶液的作用______________________。（3）D中溶液的作用_______________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊。【得出结论】由上述现象得出的结论______________________________________________。【B组】1．一瓶无色气体，可能含有HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将该溶液分成两份，1份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；1份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是：A．原气体中肯定有SO2B．原气体中可能有HBrC．原气体中肯定有无HClD．原气体中不能肯定有无SO22．将0.8molSO2通入到1L1mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，反应后所得溶液中SO32－和HSO3－的物质的量之比为：A．1∶3B．3∶1C．2∶1D．1∶23．向含有FeCl3和BaCl2酸性溶液中通入足量的SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴加KSCN溶液（SCN－与Fe3+结合呈血红色溶液），未见血红色，由此得出结论是：A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO3和S的混合物C．此过程中Fe3+被氧化D．白色沉淀是BaSO4，Fe3+被SO2还原成Fe2+
