高一化学第二章《化学物质及其变化》第三节第一课时练习新人教版必修1一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(贵州兴义市精华中学2009－2010学年度高一月考，1)氧化还原反应的实质是()A．氧元素的得与失B．化合价的升降C．电子的得失或偏移D．分子中原子重新组合【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，包括电子的得失和电子偏移。【答案】C2．(贵州兴义市龙盘中学2009－2010学年度高一月考，2)下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是()A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应【解析】置换反应中一定有元素的化合价变化。【答案】D3．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()①铁和氯气反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3②氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2=====2HClA．①②B．①③C．①④D．①⑤【解析】化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此①⑤属于化合反应。判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看有无化合价的变化。通过观察①②③④⑤知，只有①②④⑤有元素化合价变化，因此①②④⑤都是氧化还原反应。【答案】D4．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应【解析】本题主要考查有关氧化还原反应的概念。元素化合价升高的反应为氧化反应，A项错误；失去电子应表现为化合价升高，B项错误；有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D项错误。【答案】C5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2C．AgNO3＋NaCl===NaNO3＋AgCl↓D．2KMmO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑【答案】B【点拨】A为置换反应，C为复分解反应，D为分解反应。B中化合价变化情况为：C―→C，Fe―→Fe6．下列变化过程属于氧化反应的是()A．HCl―→H2B．Mg―→Mg2＋C．Cl－―→AgClD．CuO―→Cu【解析】氧化反应是元素化合价升高的反应。B项中Mg元素的化合价由0价升高到＋2价。【答案】B7．下列反应中，氯元素全部被氧化的是()A．2Fe＋3Cl2=====2FeCl3B．2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD．2Cl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O【答案】B【点拨】氯元素全部被氧化，即指氯元素的化合价都升高。8．(甘肃天水一中2009－2010学年度高一月考，6)能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应的关系示意图是()【解析】依据氧化还原反应与四种基本反应类型的关系知，有单质参与的化合反应、有单质生成的分解反应和所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解的反应都不是氧化还原反应。故D项正确。【答案】D9．以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是()A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．H2＋Cl2=====2HClC．CuO＋H2=====Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCl3↓＋2NaCl【答案】D【点拨】A中镁元素的化合价由0价升高到＋2价，HCl中氢元素的化合价由＋1价降到0价；B中H2中氢元素的化合价由0价升高到＋1价，Cl2中氯元素的化合价由0价降到－1价；C中H2中氢元素的化合价由0价升高到＋1价，CuO中铜元素的化合价由＋2价降到0价；D中则不存在元素化合价的变化，所以D不是氧化还原反应。分析、判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：一是准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化；二是牢记“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”。10．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是()A．BaCl2溶液中滴加稀硫酸B．盐酸和氧化铁反应C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原氧化铜【答案】C【点拨】A、B、C项对应的反应为离子反应，但A、B中的反应为复分解反应，C中的反应为置换反应。11．下列说法中正确的是()A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B．没有氧元素参...
